【題目】下列過程中化學鍵未被破壞的是

A. NaCl固體溶于水 B. 溴與H2生成HBr C. SO2氣體溶于水 D. 碘單質(zhì)升華

【答案】D

【解析】A．NaCl電離破壞離子鍵，故A不選；B．反應生成HBr，共價鍵斷裂和生成，故B不選；C．SO2氣體溶于水，反應生成亞硫酸，共價鍵斷裂和生成，故C不選；D．碘單質(zhì)升華只破壞分子間作用力，化學鍵沒有破壞，故D選；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度的氫氧化鎂廣泛應用于醫(yī)藥、電力等領域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示。

已知：①溶液I中除MgSO4外，還含有少量Fe3＋、Al3+、Fe2＋等離子；

②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：

Fe3+

A13+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

（1）鎂硅酸鹽礦石中有一種俗稱繭青石，化學式為Mg2Al4Si5018，它的氧化物形式為________。

（2）如何檢驗溶液I中的Fe2+?____________。

（3）向溶液I中加入X試劑的作用是________，加入的兩種試劑的先后順序是_______（填化學式）。

（4）從溶液I中得到沉淀的合理pH為________（填序號）。

A. 3.3 B. 3.7 C. 5.8 D.9.5

（5）加入H2O2溶液反應的離子方程式是__________。

（6）如圖是溶液II充分反應時，Mg2+的轉化率隨溫度T的變化示意圖。

①向溶液II中加入氨水反應的離子方程式是____________。

②T1前Mg2+轉化率增大的原因是___________； T1后Mg2+轉化率下降的原因是__________（用化學方程式和文字表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 molL－1，25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是

A. A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)

C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小

D. 未加HCl和NaOH時，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為________________。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為_______(填元素符號)，其原因是___________________________。

(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞結構如圖所示的兩種化合物，則化學式：甲為_____，乙為______；高溫時，甲易轉化為乙的原因為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下，1m3的可燃冰可轉化為160L甲烷和0.8 m3的水。則可燃冰中n(CH4):n(H2O)＝______:______（列出計算式即可）。

（2）羰基硫（COS）多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過水解反應：COS(g)+H2O (g)H2S(g)+CO2(g) △H除去。相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表；

化學鍵

C＝O(CO2)

C＝O(COS)

C＝S(COS)

H－S

H－O

E/kJ·mol-1

803

742

577

339

465

則△H為__________。

（3）近期太陽能利用又有新進展。利用太陽能由CO2制取C的原理如右圖所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應中＝4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應的化學方程式_____。

（4）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知： 25℃時，H2S的電離常數(shù)Ka1＝1.0×10-7，

Ka2＝7.0×10-15，反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K＝1.75×1038，則Ksp(HgS)=_____________________。

（5）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＝－42 kJmol-1，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率如右圖，圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同。圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：

①TD_______TE（填“<”、 “=”或“>”）。

②與圖中E點對應的反應溫度相同的為__________（填字母，多填倒扣分）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。

Ⅰ．制取SO2

（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式：_______________________。

（2）寫出實驗現(xiàn)象：

①細銅絲表面：_______________________________________。

②實驗過程中，燒瓶內(nèi)液體始終保持澄清，并_______________________________。

（3）欲使反應停止，應進行的操作是：______________________________________。

燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。

Ⅱ．探究SO2與Na2O2反應后的固體產(chǎn)物。

（4）實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，________________________________

（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

若Na2O2未完全反應，對實驗結果的影響是（用必要的文字和化學方程式表示）_______________________________________________________________________

III．裝置改進

（6）老師指出該實驗裝置需做如下改進（只答出一種即可）：

___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結構如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 丹參素在C上取代H的一氯代物有4種

B. 在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成

C. 丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應

D. 1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成4 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】施用氮肥能促進作物生長，并能提高作物中蛋白質(zhì)的含量。下列關于氮肥的說法錯誤的是

A.尿素CO（NH2）2是一種氮肥

B.儲存碳酸氫銨時，應密封并置于陰涼通風處

C.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用

D.氮肥溶于水，其中的氮元素均以銨離子形式在存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的說法正確的是

A. 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B. 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高

C. 金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強

D. 溫度升高，金屬的導電性將變大

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