Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

Ⅰ．制取SO2

（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式：_______________________。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①細(xì)銅絲表面：_______________________________________。

②實(shí)驗(yàn)過程中，燒瓶?jī)?nèi)液體始終保持澄清，并_______________________________。

（3）欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是：______________________________________。

燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。

Ⅱ．探究SO2與Na2O2反應(yīng)后的固體產(chǎn)物。

（4）實(shí)驗(yàn)方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，________________________________

（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

若Na2O2未完全反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是（用必要的文字和化學(xué)方程式表示）_______________________________________________________________________

III．裝置改進(jìn)

（6）老師指出該實(shí)驗(yàn)裝置需做如下改進(jìn)（只答出一種即可）：

___________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 細(xì)銅絲表面有氣泡產(chǎn)生，細(xì)銅絲溶解 逐漸變?yōu)樗{(lán)色 先抽拉粗銅絲使細(xì)銅絲與濃硫酸脫離接觸，再撤去酒精燈 有白色固體生成，溶液變?yōu)闊o色 滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加足量稀鹽酸，若白色沉淀不溶解，則產(chǎn)物只有Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則產(chǎn)物只有Na2SO3；若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則產(chǎn)物中有Na2SO3和Na2SO4。 使Na2O2與SO2充分接觸 不能確定是否產(chǎn)生Na2SO4，Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH 在燒杯和硬質(zhì)玻璃管之間加安全瓶（其他合理答案均給分）。或：燒杯中導(dǎo)管接倒置的漏斗，且漏斗口剛好接觸溶液。

【解析】Ⅰ．（1）燒瓶中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+ SO2↑+ 2H2O；（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①細(xì)銅絲表面有氣泡產(chǎn)生，細(xì)銅絲溶解；②實(shí)驗(yàn)過程中，燒瓶?jī)?nèi)液體始終保持澄清，并逐漸變?yōu)樗{(lán)色；（3）欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是：先抽拉粗銅絲使細(xì)銅絲與濃硫酸脫離接觸，再撤去酒精燈；燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是：有白色固體生成，溶液變?yōu)闊o色；

Ⅱ．（4）實(shí)驗(yàn)方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加足量稀鹽酸，若白色沉淀不溶解，則產(chǎn)物只有Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則產(chǎn)物只有Na2SO3；若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則產(chǎn)物中有Na2SO3和Na2SO4；（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：使Na2O2與SO2充分接觸；若Na2O2未完全反應(yīng)，則不能確定是否產(chǎn)生Na2SO4，Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH；

III．（6）在燒杯和硬質(zhì)玻璃管之間加安全瓶或燒杯中導(dǎo)管接倒置的漏斗，且漏斗口剛好接觸溶液。