Question

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等．則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．1：5

B．1：3

C．2：3

D．3：2

Answer 1

分析：鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，設(shè)已反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式計算生成的Fe的物質(zhì)的量，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等，進(jìn)而得到未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量，計算得到鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比即為答案．

解答：解：設(shè)已反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量為2mol，則：
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
    2mol 3mol
溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量為3mol，
則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量為氯化鐵溶液中的鐵離子物質(zhì)的量為5mol，反應(yīng)的鐵物質(zhì)的量為1mol，則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為1mol：5mol=1：5；
故選A．

點評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．