Question

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．則已反應(yīng)的F³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：3

Answer 1

分析：鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，根據(jù)方程式設(shè)反應(yīng)的三價(jià)鐵的量，就可以獲得生成的亞鐵的量，進(jìn)而獲得未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量，二者之比即為答案．

解答：解：鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，已反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量為n，則
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
    2     3
    n   1.5n
溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度之比為2：1，所以，未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量為3n，所以已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比=n：3n=1：3，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于三價(jià)鐵和亞鐵之間相互轉(zhuǎn)化的題目，要求學(xué)生學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式表達(dá)題目已知條件，難度不大．