已知SO32-的還原性大于I－的還原性，某無(wú)色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－

A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④

 

D

【解析】

試題分析：Cu2+的水溶液為藍(lán)色，由于該溶液為無(wú)色，所以一定不含有Cu2＋；因?yàn)镾O32-的還原性大于I－的還原性，所以向該溶液中加入少量溴水，則首先發(fā)生反應(yīng)： Br2＋H2O+SO32-= SO42-+2H++2Br-．溶液仍呈無(wú)色。則可能不含有I－，也可能含有I－。但因?yàn)槲窗l(fā)生反應(yīng)Br2+2I-=I2+2Br-,產(chǎn)生I2，所以溶液任然為無(wú)色。因此正確的說(shuō)法為②③④。故選項(xiàng)為D。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)的先后順序及離子的鑒定的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省沭陽(yáng)縣高一下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1.0mol/L。

（1）A為 池，（填原電池、或電解池），其中的Ag極為 極，發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

（2）B裝置中的電極b極為 極，電極反應(yīng)式為 ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，B裝置中溶液的堿性 （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）

（3）若工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少3.25g時(shí)，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省無(wú)錫江陰市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省東莞市四校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是：

A．鋅與稀硫酸的反應(yīng) B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)

C．煤的燃燒 D．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽師大附中高一下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

安徽省從2013年12月1日零時(shí)起，車(chē)用汽油升級(jí)為“國(guó)Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的pH＝2。某學(xué)習(xí)小組據(jù)此展開(kāi)如下相關(guān)探究：

【探究I】銅與濃硫酸的反應(yīng)探究：

(l)取12．8g銅片于三頸燒瓶中，通N2一段時(shí)間后再加入20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后,燒瓶中仍有銅片剩余。

①該小組同學(xué)認(rèn)為燒瓶中除有銅片剩余外還應(yīng)有較多的硫酸剩余，其原因是： ___________________ 。

②該小組同學(xué)欲通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生氣體的量來(lái)求余酸的物質(zhì)的量，設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案。下列方案不可行的是______ 。

A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重

B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔苛蛩崴峄母咤i酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量

C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

【探究II】裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因探究：

（2）加入濃硫酸之前先通N2一段時(shí)間，其目的是____ 。

（3）經(jīng)過(guò)討論，該小組對(duì)裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列猜想(不考慮各因素的疊加）：

猜想1: 裝置A中的白霧進(jìn)入B參與反應(yīng)

猜想2：SO2被Fe3+氧化為SO42-

猜想3： 。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是 。

（5）乙同學(xué)取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認(rèn)為猜想2成立。你是否同意其結(jié)論？并說(shuō)明理由： 。

【思考與交流】

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解，下列方案(必要時(shí)可加熱）可行的是 。

A．打開(kāi)彈簧夾，通入O2 B．由分液漏斗加入H2O2溶液

C．由分液漏斗加入NaNO3溶液 D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽師大附中高一下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

保存下列試劑時(shí)，不需使用棕色試劑瓶的是

A．NaHCO3 B．濃硝酸 C．氯水 D．AgBr

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽師大附中高一下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

B

Al箔插入稀HNO3中

無(wú)現(xiàn)象

Al箔表面被稀HNO3氧化，

形成致密的氧化膜

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)

紅色石蕊試紙置于試管口

試紙未變藍(lán)

不能確定該溶液中是否含

有NH4+

D

向紫色石蕊試液中通入SO2

溶液褪色

SO2有漂白性

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步課時(shí)作業(yè)（必修1蘇教版）4.1.2硫酸的性質(zhì)和使用 題型：選擇題

下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、主要用途都正確的是

A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各種模型

B．純堿(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織

C．硫酸鋇(BaSO4)：作白色顏料、“鋇餐”

D．膽礬(CuSO4)：用于制造農(nóng)藥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）4.1.1二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用 題型：選擇題

把SO2通入NaOH溶液中，當(dāng)SO2和NaOH完全反應(yīng)時(shí)，其質(zhì)量比為6∶5，則下列說(shuō)法正確的是　(　　)

A．反應(yīng)后SO2有剩余

B．溶液還可吸收SO2

C．溶液中除OH-外，只存在一種陰離子

D．溶液中溶質(zhì)(正鹽與酸式鹽)的物質(zhì)的量之比為1∶2

 

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