5．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)必相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量

分析 A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不一定相等，但如果是氣體，其物質(zhì)的量必定相等；
B．根據(jù)N=nNA計算分子數(shù)；
C．根據(jù)m=$\frac{V}{{V}_{m}}M$計算氣體質(zhì)量；
D．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值上等于鐵元素的相對原子質(zhì)量．

解答 解：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不一定相等，但如果是氣體，其物質(zhì)的量必定相等，故A錯誤；
B．根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)一定相等，故B正確；
C．根據(jù)m=$\frac{V}{{V}_{m}}M$知，溫度和壓強未知導致無法確定氣體摩爾體積，所以無法計算二者質(zhì)量相對大小，故C錯誤；
D．鐵的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值上等于鐵元素的相對原子質(zhì)量，不等于Fe原子的相對原子質(zhì)量，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量關(guān)系及氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵，易錯選項是BC，注意質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)都與溫度和壓強無關(guān)．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol；0.3mol的CO（NH2）2中含有9.6NA個電子（用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物都是酸
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C．冰水混合物是電解質(zhì)
D．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于化學反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的（　�。�
A．反應(yīng)的焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素
B．溫度、壓強一定時，放熱反應(yīng)能自發(fā)進行
C．固體的溶解過程與焓變無關(guān)
D．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應(yīng)的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則A極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，
總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．N2在標準狀況下的密度為1.25g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導纖維的主要原料，E的最高價氧化物的水化物能溶解于D的最高價氧化物的水化物中．請回答下列問題：
（1）寫出 E的最高價氧化物水化物的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式．畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出E的最高價氧化物的水化物溶解于D的最高價氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F和C形成的晶體微粒間的相互作用力是共價鍵．
（5）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請寫出其反應(yīng)的化學方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（6）已知一包白色晶體為某種正鹽，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖：該正鹽的化學式為NH4Al（SO4）2；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時可得到沉淀，請寫出生成沉淀質(zhì)量達到最大值的離子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志．請回答有關(guān)乙烯和丙烯的有關(guān)問題．
（1）作為化工原料乙烯能發(fā)生許多變化：

寫出反應(yīng)②和④的化學方程式：
②CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl．
④CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（2）步驟⑤是氯苯和乙烯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是：．
（3）丙烯在一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成X，寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
B．1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-
C．0.1 mo1鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)目為0.3NA
D．1 mol苯含有6 NA個C-H鍵

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