16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物都是酸
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C．冰水混合物是電解質(zhì)
D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強

分析 A、酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
B、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小；
C、電解質(zhì)是指在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
D、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度大�。�

解答 解：A、酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，能電離出H+的化合物不都是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故A錯誤；
B、微粒直徑在1nm-100nm分散質(zhì)形成的分散系為膠體，小于1nm分散質(zhì)形成的分散系為溶液，大于100nm分散質(zhì)形成的分散系為濁液，故B錯誤；
C、冰水混合物是電解質(zhì)的成分是水，屬于電解質(zhì)，故C正確；
D、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度大小，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)分類的方法，酸、電解質(zhì)和強電解質(zhì)概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．發(fā)生在天津港“8•12”特大火災(zāi)爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受 到了嚴重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當離子濃度在1×10-5mol/L以下時認為該離子已經(jīng)完全沉淀，請回答：
①相同溫度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是7.0～8.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖．

（1）反應(yīng)①的尾氣可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O．
（2）鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗方法：取少量鉬酸銨溶液于試管中，加入NaOH加熱，在試管口放一張潤濕的紫色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明鉬酸銨溶液中含有銨根離子．
（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4$\stackrel{高溫}{→}$2CO+2H2，CH4+H2O$\stackrel{高溫}{→}$CO+3H2．含甲烷體積分數(shù)為80%的a L（標準狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為4.11ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH-═O2NC6H4COO-+C2H5OH，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol•L-1，15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的濃度c隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示．回答下列問題：
t/s0120180240330530600700800
c/mol•L-100.0360.0300.0260.0220.0170.0160.0150.015
（1）計算該反應(yīng)在120～180s間的平均反應(yīng)速率7.3×10-5mol/（L•s）；比較120～180s與180～240s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率的大小，前者＞后者（填＞，＜或=），理由是隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢．
（2）計算15℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)5.4．
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有BC．
A．加入O2NC6H4COOC2H5
B．增加OH-的濃度
C．移去產(chǎn)物                           
D．加入適當?shù)拇呋瘎?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．在常溫常壓下，1 mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）E是CaCO3，H是O2．（填化學(xué)式）
（2）C物質(zhì)在日常生活中的用途，可用作消毒（或漂白）劑．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)必相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)的化學(xué)鍵所消耗的能量：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151431366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：
（1）下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是C
A．HCl     B．HBr      C．HI
（2）H2和Cl2反應(yīng)生成HCl過程中的熱效應(yīng)可用圖表示，請回答下列問題：
①△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
②據(jù)實驗測定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl，引發(fā)該反應(yīng)的步驟是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的一步，你認為是第①（填序號）步，請說明原因：Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應(yīng)．
③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．

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