Question

2．已知25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下，下列說法不正確的是（　　）

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離常數(shù)	1.8×10-5	2.9×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A． 等物質(zhì)的量濃度的各溶液①C（CH₃COONa） ②C（NaClO） ③C（NaHCO₃） ④C（Na₂CO₃）pH關(guān)系為：④＞②＞③＞①
• B． 少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中：CO₂+ClO^-+H₂O═HClO+HCO₃^-
• C． 新制氯水中Cl₂+H₂O?HCl+HClO為適當(dāng)增大HClO 的濃度，可加入少量固體Na₂CO₃
• D． 某濃度的NaClO溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H⁺）=10^-dmol/L

Answer 1

分析 A．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離程度越大；
B、強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
C、在下列平衡：C1₂+H₂O?H⁺+C1^-+HC1O，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，會和溶液中的鹽酸反應(yīng)平衡正向進(jìn)行；
D、先計(jì)算氫氧根離子濃度，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度．

解答 解：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，醋酸電離平衡常數(shù)最大，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)最小，酸性越強(qiáng)，則對應(yīng)鹽的水解越弱，等物質(zhì)的量濃度溶液中氫氧根離子濃度越小，則等濃度的三種溶液的pH關(guān)系為：④＞②＞③＞①，故A正確；
B、酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO，故B正確；
C、在化學(xué)平衡中：C1₂+H₂O?H⁺+C1^-+HC1O，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，會和溶液中的鹽酸反應(yīng)平衡正向進(jìn)行，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應(yīng)，次氯酸濃度增大，故C正確；
D、該溶液中c（OH^-）=10^d-14mol/L，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^d-14mol/L，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查電離、水解及溶液中離子濃度的關(guān)系，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，注意題干中數(shù)據(jù)的應(yīng)用來解答．