精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品．工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示，下列說法正確的（　　）
A．陽極產生KOH
B．陰極產生KOH
C．大量H+ 通過離子交換膜從左側到右側
D．大量K+通過離子交換膜從右側到左側

分析 用陽離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質含氧酸根，相當于電解水，故電解時，陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極：4H++4e-=2H2↑，其中陰極區(qū)H+放電，H+濃度減小，使水的電離平衡向右移動促進水的電離，OH-濃度增大．在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K+和H+通過，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH-，從而產生純的氫氧化鉀溶液．

解答 解：A．電解除雜過程相當于電解水，陽極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，氫氧根離子濃度減小，不會獲得KOH，故A錯誤；
B．電解時，陰極電極反應式為：4H++4e-=2H2↑，氫離子濃度減小，溶液的氫氧根離子濃度增大，鉀離子移向該極，陰極產生KOH，故B正確；
C．電解質中的陽離子移向陰極，所以溶液中的H+通過離子交換膜從左側到右側，故C正確；
D．陽離子移向陰極，所以大量K+通過離子交換膜從左側到右側，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，再結合離子移動方向確定產物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．物質A～I之間能發(fā)生如下反應（圖中部分反應的條件和產物沒有全部標出），其中A、B、C、I為金屬單質，B是地殼中含量最多的金屬，甲、乙、丙為氣體．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：CFe、HFe（OH）3．
（2）寫出氣體甲在氣體乙中燃燒的化學方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；該反應的現象有：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧．
（3）寫出反應③的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；向反應③所得溶液中通入過量的CO2，寫出反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）寫出反應⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）檢驗物質D中陽離子的方法名稱是：焰色反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知25℃時，幾種弱酸的電離常數如下，下列說法不正確的是（　�。�
弱酸的化學式CH3COOHHClOH2CO3
電離常數1.8×10-52.9×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．等物質的量濃度的各溶液①C（CH3COONa） ②C（NaClO） ③C（NaHCO3） ④C（Na2CO3）pH關系為：④＞②＞③＞①
B．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
C．新制氯水中Cl2+H2O?HCl+HClO為適當增大HClO 的濃度，可加入少量固體Na2CO3
D．某濃度的NaClO溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa、BAl、CFe、
FFeCl2、HFe（OH）3、乙Cl2．
（2）寫出下列反應離子方程式：
反應①2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
反應⑥Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）0.5mol H2O的質量為9g，其中含有0.5NA個水分子，共有0.5NA個原子．
（2）在下列提供的試劑中，選擇合適的試劑除去下表中各混合物的雜質（括號內物質為雜質），并按要求填寫空格．
A．NaOH溶液    B．稀鹽酸   C．氯水  D．溴水
混合物（括號內為雜質）除雜試劑（填序號）反 應 離 子 方 程 式
①Cu  （CuO）
②NaBr （NaI）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質變化一定是化學變化
B．太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源：電力、蒸汽、地熱是二次能源
C．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量小的反應：也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量少的反應
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）  反應的△H=+566.0kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是（　　）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低
②等物質的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3d．NaOH．（已知酸性：C6H5OH＜H2CO3）其溶液 物質的量濃度由小到大順序為：d、b、c、a
④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數小于0.2NA
⑤pH=4.5的濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
⑥甲乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度不同．
A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．標準狀況下，往100mL 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化．則通入的氯氣的體積是（　�。�
A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．1.344L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室制備下列有機物時，試劑的加入順序或加熱方法中錯誤的是（　�。�
A．制乙烯：濃硫酸、乙醇，用酒精燈迅速加熱至170℃
B．制硝基苯：濃硝酸、濃硫酸、苯，用55～60℃水浴加熱
C．制乙酸乙酯：乙醇、濃硫酸、冰醋酸，用酒精燈緩慢加熱
D．制酚醛樹脂：苯酚、40%的甲醛溶液、濃鹽酸，用沸水浴加熱

查看答案和解析>>

同步練習冊答案