【題目】蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3

C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀是Fe(OH)3

D．溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

【答案】A

【解析】

試題分析：金屬氧化物MgO、A12O3、Fe2O3會(huì)溶于鹽酸，生成氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵，過濾后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵以及過量的鹽酸，向Y中加入過量的氫氧化鈉，會(huì)生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，過濾后的溶液中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉等；A、沉淀X的成分是SiO2，A正確；B、將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B錯(cuò)誤；C、溶液Y中加入過量的NaOH溶液后過濾，過濾后的溶液中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉，沉淀是氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D、溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵以及過量的鹽酸，含有的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. Na2O2和KMnO4分別制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA

C. 若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)為0.2NA

D. 用惰性電極電解1L0.lmol·L-1的食鹽水，兩極共收集到0.28mol的氣體，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.34NA（不考慮氣體的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁流體是電子材料的新秀。將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說法中正確的是

A．所得的分散系屬于懸濁液

B．用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3

D．分散系為膠體，膠粒直徑即Fe(OH)3分子直徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【銀川一中2017屆下學(xué)期第三次模擬考試】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同化合物，Z簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的，W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)

C．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X

D．工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【桂林中學(xué)2017屆5月全程模擬考試】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．lmolNaHSO4固體中所含陰陽(yáng)離子數(shù)目總數(shù)為3NA

B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA

C．27g鋁與lmol/L的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8升NO與22.4升O2完全反應(yīng)所得分子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（ ）

A. CH3COOH有酸性，而醇、酮類物質(zhì)沒有酸性

B. 甲苯使酸性高錳酸鉀褪色，而苯不能使其褪色

C. 苯酚遇鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，而醇不能

D. 乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯不能與之加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：

①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2—3g范圍內(nèi)）：

②向樣品中加入l0mL 6 mol · L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/span>

⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是_____________________________。

（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為_________________________。

（4）若不用氯水，可用下列試劑中的_________代替（填序號(hào)）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

（5）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是________。

（6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_______（請(qǐng)把結(jié)果約到最簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時(shí)間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(a mol/L)稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。實(shí)驗(yàn)證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的是

A. NaCl B. FeCl3 C. Na3PO4 D. K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解病得到深藍(lán)色的透明液體；若向試管中加入一定量乙醇，析出深藍(lán)色晶體。結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：

（1）Cu、N、O、S元素第一電離能由大到小的順序是_______（填元素符號(hào)）；藍(lán)色沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

（2）Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中中心離子是_______，配體是_____，配位數(shù)是_____，存在的化學(xué)鍵有____________（填字母序號(hào)）。

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵

（3）SO42-的空間構(gòu)型是_____________，其中S原子的雜化軌道類型是___________，SO3的空間構(gòu)型是_________，其中S原子的雜化軌道類型是_______，屬于______分子（填“極性”或“非極性”）。

（4）已知納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定。

①寫出基態(tài)Cu+的價(jià)電子排布式____________；按照元素周期表分區(qū)，Cu屬于____區(qū)。

②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因____________。

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