已知A的分子式為C3H4O2,下圖是A~H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,其中F中含有一個(gè)七元環(huán);H是一種高分子化合物。(提示:羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在;同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)或多個(gè)羥基的多元醇不存在)
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)A中含有的官能團(tuán)有(寫名稱)_________ _________。
(2)請(qǐng)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C_______________;F______________
(3)請(qǐng)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A→B____________;C→E___________。
(4)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A→H_________________________________________________________;
②B→D(第①步)______________________ _________________________。
(1)碳碳雙鍵、羧基 (2)
(3)加成反應(yīng) ;水解反應(yīng)(取代反應(yīng))
(4)
【解析】
試題分析:有機(jī)物A的分子式為C3H4O2,不飽和度為能與HBr反應(yīng),A分子中含有碳碳不飽和鍵,結(jié)合信息①②可知,A分子含有1個(gè)C=C雙鍵、1個(gè)-COOH,則A為CH2=CHCOOH,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成物為BrCH2CH2COOH、CH3CH(Br)COOH,C發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E連續(xù)氧化生成丙二酸HOOCCH2COOH,則C為BrCH2CH2COOH、E為HOCH2CH2COOH、G為OHCCH2COOH,B為CH3CH(Br)COOH,發(fā)生水解反應(yīng)生成D為CH3CH(OH)COOH,與E反應(yīng)酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)中含有一個(gè)七元環(huán),F(xiàn)為環(huán)酯,則F為 A發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物H為
考點(diǎn):
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置正確且設(shè)計(jì)合理的是 ( )
圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ圖Ⅳ
A.圖Ⅰ:實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
B.圖Ⅱ:用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)
C.圖Ⅲ:在鐵制品表面鍍鋅操作
D.圖Ⅳ:稱取一定量的NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省杭州市高二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
由一價(jià)離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC均為0.1 mol/L溶液,在同溫下,前兩種溶液pH=7,第三種溶液pH>7,最后一種溶液pH<7, 則形成四種鹽的酸和堿強(qiáng)弱比較正確的是
| A | B | C | D |
堿 性 | AOH>BOH | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH<BOH |
酸 性 | HC<HD | HC>HD | HC>HD | HC< HD |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
二氧化氯(ClO2)在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以在情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)A必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、 ;B裝置必須放在冰水浴中,其原因是 。
(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:① ;② ;③洗滌;④干燥。
(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100.00 mL試樣;量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2NaI)
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有: 。
②寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
③原ClO2溶液的濃度為 g / L(用步驟中的字母代數(shù)式表示)。
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果 。
若滴定開始仰視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù),則測(cè)定結(jié)果 。
(填“偏高”“偏低”或“不變” )
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是
A.該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化
B.原子半徑:W>R>X
C.W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較,前者強(qiáng)于后者,可證明非金屬性:R>W
D.R、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯(cuò)誤的是
A.0.1mol某醛與足量的銀氨溶液反應(yīng),產(chǎn)生銀的質(zhì)量為21.6g,則該醛肯定為二元醛
B.乙醇、苯酚、乙酸都有羥基,但是電離常數(shù)不同,這主要是基團(tuán)之間相互影響造成的
C.分子中最多19個(gè)碳原子共平面、最多6個(gè)原子共直線
D.分子式為C10H20O2的有機(jī)物A,它能在酸性條件下水解生成B和C,且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C,則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有4種
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
乙酸和乙醇在濃硫酸存在的條件下發(fā)生反應(yīng),生成的有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是88。今有分子量比乙醇大16的有機(jī)物和乙酸在相似的條件下發(fā)生類似的反應(yīng),生成的有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為146,下列敘述正確的是
A.是丙三醇和乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng) B.生成的有機(jī)物是乙酸丙酯
C.分子量為146的有機(jī)物可以發(fā)生水解反應(yīng) D.發(fā)生的反應(yīng)屬消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖像推斷,下列說法中不正確的是(已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存)
A.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0 mol
B.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:2
C.V1:V2=1:4
D.a(chǎn)段表示的離子方程式為:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
(1)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。下左圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化劑作用下,CH3OH與O2 反應(yīng)主要生成 (填“CO、CO2、HCHO”);
②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H= 。
(2)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程:
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應(yīng)為:
2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4
從環(huán)境保護(hù)的角度看,催化脫硫的意義為 ;每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2,被SO2還原的O2的質(zhì)量為 g。
②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
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