Question

（2009?肇慶二模）隨材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用．為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上．該工藝的主要流程如圖1：

部分釩的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列問題：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

（1）₂₃V在元素周期表位于第

四

周期

ⅤB

族．工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式為

3V₂O₅+10A

高溫  .

l6V+5Al₂O₃

．
（2）反應①的目的是

將V₂O₅轉化為可溶性的VOSO₄

．
（3）測定反應②溶液中釩的含量，可用已知濃度的酸化H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，主要產物為CO₂和VOSO₄，其離子方程式為：

2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O

．
（4）已知NH₄VO₃在焙燒過程中150～200℃時先失去氨；在300～350℃再失去水．請在右邊座標圖2中畫出加熱234g NH₄VO₃固體質量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線．

Answer 1

分析：（1）₂₃V元素的質子數為23，所以根據周期表的位置和結構，釩元素位于第四周期，第ⅤB副族，工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，根據鋁熱反應的原理，寫出冶煉釩的化學方程式 3V₂O₅+10A

高溫  .

l6V+5Al₂O₃；
（2）由題意和流程圖可知反應①的目的，將V₂O₅ 轉化為可溶性的VOSO₄，便于分離提純；
（3）可用已知濃度的酸化H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，主要產物為CO₂和VOSO₄，發(fā)生反應的離子方程根據氧化還原反應的化合價升降，正五價的釩元素被還原為正四價的釩元素，H₂C₂O₄則被氧化為二氧化碳，寫出產物配平可得離子方程；
（4）已知NH₄VO₃在焙燒過程中150～200℃時先失去氨；在300～350℃再失去水，根據發(fā)生的反應計算出氨氣和水的質量，
2NH₄VO₃═V₂O₅+2NH₃↑+H₂O
 234g         34g    18g
減少值開始為0～34g，曲線從150℃開始減少（34gNH₃），到200℃時（比32.0g低少許）曲線開始平直；到300℃時又開始減少（H₂O的質量），到350℃時減少52g時（比48.0g略低）就不再變化．畫出對應固體質量減少隨溫度變化的曲線；

解答：解：（1）符號₂₃V代表的是質子數為23的原子，所以釩元素位于第四周期，第 VB 副族；結合鋁熱反應的原理寫出化學方程式．故答案：四；VB； 3V₂O₅+10A

高溫  .

l6V+5Al₂O₃；
（2）加入硫酸和亞硫酸鈉，目的是利用氧化還原反應，用亞硫酸鈉還原V₂O₅，將V₂O₅ 轉化為可溶性的VOSO₄，便于提純；故答案：將V₂O₅ 轉化為可溶性的VOSO₄；
（3）測定反應②溶液中釩的含量，可用已知濃度的酸化H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，主要產物為CO₂和VOSO₄，根據化合價升降，寫出離子方程為2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2 VO²⁺+2 CO₂↑+2 H₂O，
故答案：2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2 VO²⁺+2 CO₂↑+2 H₂O；
（4）因方程式為：
2NH₄VO₃═V₂O₅+2NH₃↑+H₂O
234g             34g    18g
減少值開始為0～34g，曲線從150℃開始減少（34gNH₃），到200℃時（比32.0g低少許）曲線開始平直；到300℃時又開始減少（H₂O的質量），到350℃時減少52g時（比48.0g略低）就不再變化．畫出圖象．則有

故答案為：

點評：本題主要考查了原子符號的含義、鋁熱反應的應用、氧化還原反應的實質、離子方程的書寫，重點考查了作圖能力，反應中固體質量變化隨溫度變化的曲線描畫．