14．下列事實(shí)能說(shuō)明某元素的非金屬性比Si強(qiáng)的是（　�。�
事實(shí)非金屬性強(qiáng)弱
ACH4受熱分解的溫度比SiH4高C＞Si
BC與SiO2在高溫下反應(yīng)生成Si和COC＞Si
C稀鹽酸與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3膠體Cl＞Si
DH2SO3是中強(qiáng)酸，H2SiO3是弱酸S＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 A、氫化物穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)；
B、在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，C表現(xiàn)出金屬；
C、稀鹽酸與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3膠體，說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，而鹽酸不是含氧酸，所以無(wú)法比較氯與硅的非金屬性強(qiáng)弱；
D、H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，所以無(wú)法比較硫與硅的非金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：A、氫化物穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，因?yàn)镃H4受熱分解的溫度比SiH4高，所以非金屬性：C＞Si，故A正確；
B、在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，C表現(xiàn)出金屬性，不能用該反應(yīng)比較非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C、稀鹽酸與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3膠體，說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，而鹽酸不是含氧酸，所以無(wú)法比較氯與硅的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D、H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，所以無(wú)法比較硫與硅的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬元素在周期表中的位置及性質(zhì)遞變規(guī)律和酸性比較等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
①N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H1
②4NH3（g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2
③N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H
能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H？若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=無(wú)；若不能，說(shuō)明理由：不能，缺少氫氣的燃燒熱．
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器（編號(hào)分別為a和b）中，一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生下列可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)放出的熱量如下表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)
N2H2NH3
a13023.1
b260未知（用E表示）
下列說(shuō)法正確的是②③（填序號(hào)）
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時(shí)a、b兩個(gè)反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1：1
（3）溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮?dú)獾暮铣砂狈磻?yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．氨氣的物質(zhì)的量[n（NH3）]和氫氣的物質(zhì)的量[n（H2）]隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是a（選填a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)），氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量[n（N2）]相等的兩點(diǎn)是cd（選填a、b、c、d中的兩個(gè)）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡的過(guò)程中氨氣的變化曲線．
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時(shí)，往往排放大量的二氧化碳．實(shí)際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
兩個(gè)密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得兩個(gè)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：
容器c（CO2）
/mol•L-1		c（H2）
/mol•L-1		c（CH3OCH3）
/mol•L-1		c（H2O）
/mol•L-1		v （正）和v （逆）比較
容器I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v （正）=v （逆）
容器II2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
容器I中的反應(yīng)是（選填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)K=1.0．表格內(nèi)的空格處v（正）與v（逆）的大小關(guān)系是v（正）＜v（逆）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有關(guān)鋁的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)如下．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)一　毛刷實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1．
（1）鋁導(dǎo)線與Hg（NO3）2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg．
（2）鋁導(dǎo)線放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）有人認(rèn)為生成白色毛狀物的實(shí)質(zhì)是鋁發(fā)生電化腐蝕生成A12O3，其中作正極材料的是d
（填序號(hào)）．
a．O2　　　　　　b．A1　　　　　　　c．Hg（NO3）2　　　　　　d．Hg
實(shí)驗(yàn)二　探究白色毛狀物是否含有結(jié)晶水取適量白色毛狀物樣品放入儀器X稱量，質(zhì)量為m1g

（4）圖2中儀器X應(yīng)選用以下哪個(gè)裝置坩堝（填名稱）．
（5）上述過(guò)程中“冷卻“時(shí)要在圖3所示的裝置中進(jìn)行的原因是防止在冷卻過(guò)程中吸收空氣中的水．
（6）根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)資料，能說(shuō)明白色毛狀物含結(jié)晶水的證據(jù)是m2＞m3（用代數(shù)式表示）．
實(shí)驗(yàn)三　驗(yàn)證A12O3對(duì)石蠟油裂解的催化作用
按圖4連好裝置，檢查裝置的氣密性，加入5～6gAl2O3，加熱到500℃左右，往Al2O3上滴入石蠟油．已知：石蠟油為液態(tài)烷烴混合物（與汽油類似），沸點(diǎn)164～223℃．一定條件下，其裂解產(chǎn)物為乙烯和烷烴的混合物．
（7）使用裝置B的目的是將揮發(fā)出來(lái)的石蠟油冷卻，防止對(duì)溴水進(jìn)行萃取，干擾乙烯的檢驗(yàn)．
（8）需要再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明Al2O3對(duì)石蠟油裂解反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)簡(jiǎn)述其實(shí)驗(yàn)方案：不加氧化鋁進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，若溴水不褪色（或褪色時(shí)間較長(zhǎng)），則證明氧化鋁對(duì)石蠟的裂解有催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)合金的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．不銹鋼是一種純凈物，它比純鐵的硬度大
B．鋁合金是用量最大、用途最廣的合金
C．青銅、硬鋁和生鐵都屬于合金
D．Na-K合金的熔點(diǎn)介于Na和K單質(zhì)熔點(diǎn)之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（　�。�
A．電子層數(shù)B．核外電子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．核電荷數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯（圖1）：

（1）①的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（2）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（3）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉的反應(yīng)平緩得多，說(shuō)明乙醇中的羥基上的氫不如水中的活潑（用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）．
（4）④的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
（5）④的反應(yīng)屬于ab（填字母）．
a．酯化反應(yīng)      b．取代反應(yīng)         c．加成反應(yīng)
（6）利用圖2所示裝置制取乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)操作中為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，采取的措施是加熱、加入濃硫酸；濃硫酸在乙醇之后加入（舉出兩例，下同）．出于對(duì)實(shí)驗(yàn)安全的考慮，采取的措施是在左邊的試管中加入沸石．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-→Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．陶瓷的主要成分是碳酸鈣
B．用鐵容器存放濃鹽酸
C．硅是制造半導(dǎo)體的常用材料
D．工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)長(zhǎng)期放置在空氣中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2O2B．Na2SO4C．Na2CO3D．NaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案