A. | 液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移 | |
B. | 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e-→4OH- | |
C. | 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹 | |
D. | 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負極發(fā)生的電極反應為:Cu-2e-→Cu2+ |
分析 NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)被腐蝕變暗,實際上是發(fā)生了吸氧腐蝕,這時,負極電極反應為:Fe-2e-=Fe2+ (發(fā)生氧化反應)正極電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH- (發(fā)生還原反應)在液滴外沿,由于Fe2++2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 形成了棕色鐵銹環(huán)(b).
解答 解:A.根據(jù)在原電池中,陽離子移向正極,陰離子移向負極的規(guī)律,Cl-應由b區(qū)向a區(qū)遷移,故A錯誤;
B.O2在液滴外沿反應,正極電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH- (發(fā)生還原反應),故B正確;
C.液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應而被腐蝕,故C錯誤;
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,由于Fe的金屬活動性比銅強,F(xiàn)e仍為負極,負極發(fā)生的電極反應為:Fe-2e-=Fe2+,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查氧化還原反應、電化學等方面知識,注意在原電池中,陽離子移向正極,陰離子移向負極.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 3:1 | C. | 1:2 | D. | 2:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl水溶液 | B. | NaCl與酒精形成的膠體 | ||
C. | 黃色的FeCl3溶液 | D. | 無色透明的CCl4液體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
事實 | 非金屬性強弱 | |
A | CH4受熱分解的溫度比SiH4高 | C>Si |
B | C與SiO2在高溫下反應生成Si和CO | C>Si |
C | 稀鹽酸與Na2SiO3溶液反應生成H2SiO3膠體 | Cl>Si |
D | H2SO3是中強酸,H2SiO3是弱酸 | S>Si |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO32-+H2O?HCO3-+OH- 熱的純堿溶液清洗油污 | |
B. | Al3++3H2O?Al(OH)3 (膠體)+3 H+ 明礬凈水 | |
C. | TiCl4+(x+2)H2O(過量)?TiO2•x H2O+4HCl 用TiCl4制備TiO2 | |
D. | SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl 配制氯化亞錫溶液時應加入氫氧化鈉 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體 | |
B. | 乙醇、乙酸都能與鈉反應 | |
C. | 乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應 | |
D. | 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 是一種鈉鹽 | B. | 是一種酸式鹽 | C. | 水溶液顯酸性 | D. | 是一種電解質(zhì) |
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