Question

10．下列說法符合事實的是（　　）

• A． 物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小
• B． 在10mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na₂S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag₂S）＜Ksp（AgCl）
• C． 物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c（X^-）+c（HX）=0.02 mol/L
• D． 己知Ksp（AgCl）=1.56×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．在含C1^-、CrO₄^2-濃度相同的溶液中滴加AgNO₃溶液時，首先生成Ag₂CrO₄沉淀

Answer 1

分析 A．硫酸氫銨溶液中電離出氫離子抑制銨根離子的水解，醋酸銨溶液中醋酸根離子水解促進銨根離子的水解；
B．氯化銀白色沉淀加入硫化鈉溶液中生成黑色沉淀，說明硫化銀溶解度小于氯化銀，陰陽離子比不同不能比較溶度積常數(shù)；
C．溶液中存在物料守恒分析；
D．析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.1}$mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\frac{（\;\;\;\;）}{（\;\;\;\;）}$$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.1}}$mol/L，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀；

解答 解：A．硫酸氫銨溶液中電離出氫離子抑制銨根離子的水解，醋酸銨溶液中醋酸根離子水解促進銨根離子的水解，物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，醋酸銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小，故A錯誤；
B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na₂S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明硫化銀溶解度小于氯化銀，陰陽離子比不同不能比較溶度積常數(shù)，故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后，溶液中存在物料守恒：c（X^-）+c（HX）=0.02 mol/L，故C正確；
D．析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.1}$mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\frac{（\;\;\;\;）}{（\;\;\;\;）}$$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.1}}$mol/L，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀，故AgCl先出現(xiàn)沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解原理、溶度積常數(shù)比較和計算、電解質(zhì)溶液中物料守恒的分析判斷，題目難度中等．