19．在一定溫度下，反應(yīng)A（g）+B（g）?C （g）+D（s）△H＞0，在密閉容器中達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度不變，減小壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大
B．升高溫度，減小體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．增大A的濃度，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

分析 A．反應(yīng)前后氣體體積減小，減少壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；
B．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行；
C．增加A的濃度是增大反應(yīng)物濃度，平衡正向進(jìn)行；
D．降低溫度，反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率減小，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行．

解答 解：A．反應(yīng)前后氣體體積減小，減少壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，減小體積壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，故B正確；
C．增加A的濃度是增大反應(yīng)物濃度，平衡正向進(jìn)行，但A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．降低溫度，反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率減小，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，逆向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，主要是反應(yīng)特征和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，注意反應(yīng)中D為固體，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1
C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較磷酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法符合事實(shí)的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小
B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
C．物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c（X-）+c（HX）=0.02 mol/L
D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含C1-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，首先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的．結(jié)合右側(cè)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問題：
（1）寫出儀器A的名稱容量瓶．
（2）現(xiàn)用2mol/LNaOH溶液配制500mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，右下圖裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有明顯的錯(cuò)誤，其中錯(cuò)誤的地方有容量瓶規(guī)格不對(duì)、未用玻璃棒引流、，（ 可以不填滿，不夠可以補(bǔ)充）
（3）將氯氣通入上述500mL溶液中充分反應(yīng)，可制得漂白液，其中含有效成分的物質(zhì)的量最多為多少mol？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
C．在同一個(gè)反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率
D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/（L•s）和mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．50ml0.5mol•L-1鹽酸與50ml•L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說法正確的是（　　）
A．從實(shí)驗(yàn)裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題
B．大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏大
C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大
D．實(shí)驗(yàn)中改用60ml0.5mol•L-1鹽酸跟50ml0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)是按酸、堿、鹽的順序排列的是（　�。�
A．硫酸、純堿、氯化鈣B．鹽酸、燒堿、小蘇打
C．碳酸、乙醇、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．人造黃油在氫化的過程中，由于氫化不完全，導(dǎo)致其脂肪酸在結(jié)構(gòu)上有一個(gè)或多個(gè)“非共軛反式雙鍵”，這種不飽和脂肪酸被稱為“反式脂肪酸”．2015年6月，美國食品和藥物管理局宣布，將在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．只要攝入反式脂肪酸，就一定會(huì)患上心血管疾病
B．氫化是一種把液態(tài)植物油轉(zhuǎn)化成固態(tài)或半固態(tài)脂肪的化學(xué)工藝
C．奶油、代可可脂巧克力、乳飲料、奶茶、蛋黃派等零食都可能含有反式脂肪酸
D．食品標(biāo)簽里的氫化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸

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