【題目】反應(yīng)A(g)B(g)===C(g) ΔH,分兩步進行:

A(g)B(g)===X(g) ΔH1

X(g)===C(g) ΔH2

反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示,E1表示AB===X的活化能,下列說法正確的是

A. ΔH1ΔHΔH20

B. X是反應(yīng)A(g)B(g)===C(g)的催化劑

C. E2是反應(yīng)②的反應(yīng)熱

D. ΔHE1E2

【答案】A

【解析】A、①+②得出A(g)+B(g)→C(g) △H=△H1+△H2,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,此反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H1=△H-△H2,依據(jù)信息,反應(yīng)物能量低于X的能量,此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),△H1=△H-△H2>0,選項A正確;B、從圖中看出,X應(yīng)為反應(yīng)的中間產(chǎn)物,不是催化劑,選項B錯誤;C、E2應(yīng)為反應(yīng)②的逆反應(yīng)的活化能,不是其反應(yīng)熱,選項C錯誤;D、△H是反應(yīng)物和生成物總能量的差值,未給出反應(yīng)①的逆反應(yīng)的活化能和反應(yīng)②的活化能,無法計算ΔH,選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2,鈦酸亞鐵的化學式為_______________;鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成,該反應(yīng)的化學方程式為____________________。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_________________________,此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當溶液的pH等于_______時,Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行,你認為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________。

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下列說法不正確的是( )

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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A. m+n>p B. C的體積分數(shù)增加

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. A的轉(zhuǎn)化率降低

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