【題目】可以用分液漏斗進(jìn)行分離的是(

A.苯和溴苯B.苯和汽油

C.硝基苯和水D.苯和四氯化碳

【答案】C

【解析】

A.苯和溴苯都是有機(jī)物能互溶,所以不能用分液漏斗分離,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.苯和汽油能互溶,所以不能用分液漏斗分離,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.硝基苯和水不互溶,出現(xiàn)分層,所以能用分液漏斗分離,選項(xiàng)C正確;

D.溴和四氯化碳能互溶,所以不能用分液漏斗分離,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國食鹽產(chǎn)量居世界首位。實(shí)驗(yàn)室中的下列操作類似海水曬鹽原理的是(

A. 萃取 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1molNa1molAl的混合物投入足量水中,產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ( )

A. 11.2L B. 22.4L C. 33.6L D. 44.8L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是(

A.光照甲烷和氯氣的混合氣B.乙醇和濃硫酸共熱

C.乙烯和氯化氫加成D.乙烯的加聚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X,Y,Z,W,Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是(

A.鈉與W可能形成Na2W2化合物
B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C.W得電子能力比Q強(qiáng)
D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國使用最早的合金是

A. 青銅 B. 錳鋼 C. 生鐵 D. 硬鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2 (g) + H2 (g)CO (g)+H2O (g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:

T/ ℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答下列問題:

1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________。

2該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為_____________反應(yīng)(選填吸熱放熱”)。

3某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度滿足關(guān)系式:3c(CO2c(H2) = 5c(CO)·c(H2O),該溫度為______

4830℃時(shí),該容器中的反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):

①在其他條件不變時(shí),再向容器中充入2 mol CO2,達(dá)到新平衡后,與原平衡相比,H2的轉(zhuǎn)化率_____(填增大”“不變減小)。

②在其他條件不變時(shí),再向容器中充入1 mol CO、2 mol H2O,達(dá)到新平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K__1.0(選填”““=”)。

51200℃時(shí),某個(gè)時(shí)刻,該密閉容器中的CO2H2、COH2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L14 mol·L1、4 mol·L1,此時(shí)上述反應(yīng)________(填正向” “逆向處于平衡狀態(tài))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E 5種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3 , 自然界里含量最多的是C1 , C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4.
(1)寫出下列元素的元素名稱:A , B
(2)寫出C1、C3兩種原子的符號(hào):C1 , C3
(3)A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分,其電子式是
(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)形成化合物的化學(xué)式是 , 其所含化學(xué)鍵的類型是 . 由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子0.5mol中,所含中子的數(shù)目是
(5)C、E的單質(zhì)在堿性(KOH溶液)條件下可設(shè)計(jì)成一種燃料電池,其電極反應(yīng)式為(負(fù)極)(正極)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)B(g)===C(g) ΔH,分兩步進(jìn)行:

A(g)B(g)===X(g) ΔH1

X(g)===C(g) ΔH2

反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示,E1表示AB===X的活化能,下列說法正確的是

A. ΔH1ΔHΔH20

B. X是反應(yīng)A(g)B(g)===C(g)的催化劑

C. E2是反應(yīng)②的反應(yīng)熱

D. ΔHE1E2

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