17．稀氨水中存在電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡正向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）減小，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（　�。�
①NH4Cl固體�、诹蛩帷、跱aOH固體�、芩、萃ㄈ際Cl　⑥加入少量MgSO4固體．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④⑤⑥

分析 若要使平衡正向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）減小，則可加入與OH-反應(yīng)是物質(zhì)或加水稀釋，結(jié)合濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響來解答．

解答 解：①NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；
②硫酸會(huì)消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故②正確；
③NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；
④水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，故④正確；
⑤通入HCl和氫氧根離子反應(yīng)促進(jìn)電離，電離平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，故⑤正確；
⑥加入少量MgSO4固體，氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，故⑥正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離平衡的影響因素，注意把握濃度對(duì)電離平衡的影響為解答的關(guān)鍵，明確正向移動(dòng)及[OH-]減小均滿足即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機(jī)物分子式為C5H12O，且能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，其可能的結(jié)構(gòu)有多少種（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．只要有能量變化，則一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．所有單質(zhì)和化合物中，一定存在化學(xué)鍵
D．酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是SO2，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．XY2一定能與水反應(yīng)B．X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素
C．符合要求的XY2物質(zhì)有兩種D．X、Y一定不是同一主族的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（　�。�
①燒杯  ②坩堝  ③燒瓶  ④試管  ⑤錐形瓶  ⑥蒸發(fā)皿  ⑦容量瓶 ⑧表面皿．
A．①③⑤⑦⑧B．①③④⑤⑦C．④⑦⑧D．②③⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在下列事實(shí)中，是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
夏天的食品易發(fā)霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象．影響因素是溫度；
MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈．影響因素是催化劑；
同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，鎂條產(chǎn)生氣體更快．影響因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化
C．化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸收反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量就是反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、氧化物順序排列的是（　　）
A．H2S    Mn（OH）2     MgCl2       H2O
B．HF     KOH        CO        Na2CO3
C．NH3    Al（OH）3      KBr        MgO
D．H2O    NaOH       NH4Cl    NH3﹒H2O

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