2．下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（　　）
①燒杯  ②坩堝  ③燒瓶  ④試管  ⑤錐形瓶  ⑥蒸發(fā)皿  ⑦容量瓶 ⑧表面皿．
A．①③⑤⑦⑧B．①③④⑤⑦C．④⑦⑧D．②③⑤⑦⑧

分析 實(shí)驗(yàn)室用來(lái)加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙、燒杯、燒瓶等，其中試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙可直接放在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)，容量瓶、表面皿不能用來(lái)加熱，據(jù)此分析．

解答 解：①燒杯不能直接加熱，加熱需要墊石棉網(wǎng)，故選； 
②坩堝可以直接加熱，故不選；
 ③燒瓶 不能直接加熱，加熱需要墊石棉網(wǎng)，故選；
④試管 可以直接加熱，故不選；
⑤錐形瓶不能直接加熱，加熱需要墊石棉網(wǎng)，故選；
⑥蒸發(fā)皿可以直接加熱，故不選；
 ⑦容量瓶 不能加熱，故不選；
⑧表面皿不能加熱，故不選；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見儀器的使用方法，熟悉能被加熱的儀器及可被酒精燈直接加熱的儀器是解答此題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．表中所列字母分別代表一種元素．

（1）G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）元素C和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O．
（4）元素G和L的原子序數(shù)相差：26，它們的氫化物的水溶液酸性相對(duì)強(qiáng)的是：HBr（填化學(xué)式）
（5）表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：AC
A．MnO2       B．Na2SO4       C．FeCl3      D．KMnO4
（6）K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：C
A、電解法       B、熱分解法          C、熱還原法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0 kJ•mol-1
B．1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸汽所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C．已知由石墨制備金剛石為吸熱反應(yīng)，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將乙醇滴入熱的濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O，濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是（　�。�
A．氧化性B．脫水性C．酸性D．吸水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．稀氨水中存在電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡正向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）減小，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（　�。�
①NH4Cl固體　②硫酸�、跱aOH固體�、芩、萃ㄈ際Cl�、藜尤肷倭縈gSO4固體．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿幽苁钩燃t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的物質(zhì)．在K2Cr2O7中鉻（Cr）元素的化合價(jià)是（　�。�
A．+2B．+3C．+6D．+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是（　�。�
A．硫酸  純堿  孔雀石[Cu2（OH）2CO3]B．硝酸  燒堿  硫酸鋇
C．醋酸  乙醇  碳酸鈣D．鹽酸  熟石灰  苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（設(shè)硝酸只被還原為NO氣體）．下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol
B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
C．OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2：1
D．取20ml原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
HCl=HCl=H++Cl-
Ba（OH）2=Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Fe2（SO4）3=Fe2（SO4）3=2Fe3++3OH-．

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