【題目】萃取溴水中的溴單質(zhì)，可作萃取劑的是

A.苯B.水C.酒精D.乙醛

【答案】A

【解析】

A．苯與水不溶，與溴不反應(yīng)，溴在苯中的溶解度比在水中大，則能用來萃取溴水中的溴，故A正確；

B．溴水的溶劑為水，則水不可能萃取溴水中的溴，故B錯(cuò)誤；

C．酒精與水互溶，不能萃取溴水中的溴，故C錯(cuò)誤；

D．乙醛與水互溶，且能與溴反應(yīng)，不能萃取溴水中的溴，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。

（1）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個(gè)錯(cuò)誤是__________________________。

（2）儀器A的名稱是____________________，儀器B的名稱是____________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒______________ ，其作用是防止液體暴沸。

（4）從錐形瓶取少量收集到的液體于試管中，然后滴入___________________和 _______________（填試劑的化學(xué)式），檢驗(yàn)是否存在Cl－。

（5）如圖裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與上圖完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是______________________________；為了提高冷凝效果，燒杯中最好盛有的物質(zhì)是 ___________（填名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10L 密閉容器里發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反應(yīng)半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率 (X)可表示為

A. (NH3)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ) B. (O2)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ)

C. (NO)＝0.0010 mol/(Ｌ·ｓ) D. (H2O)＝0.045mol/(Ｌ.min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。

a

原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同

b

基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c

位于第2周期，原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子

d

位于周期表中第7縱列

e

基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

請(qǐng)回答：

（1）c屬于_____________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的電子排布圖為________________________。

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________（用元素符號(hào)表示）。

（3）元素b 的氫化物的水溶液中存在的氫鍵有_______種；畫出一種存在于b 的氫化物與水分子之間的氫鍵________________________________。

（4）a與其同主族短周期元素的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>___________（用化學(xué)式表示）。若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構(gòu)型為____________________；

（5）a元素與b元素可形成ab-陰離子，則與ab-互為等電了體的單質(zhì)及化合物的化學(xué)式分別為_____________、______________（各填寫一種）。

（6）在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為________________。

（7）d 的某氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖。每個(gè)陰離子周圍等距離且最遠(yuǎn)的陰離子數(shù)為_______________，其晶胞的棱長(zhǎng)為xcm，則該晶體距離最近的兩個(gè)陰離了的核間距為_________cm （用含有x 的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能夠引起反應(yīng)速率增大的是

A. 將容器的體積縮小一半

B. 增加C的量

C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

D. 保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器容積變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

C. c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 裝置A中每消耗64gSO2，理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mL H2C2O4待測(cè)液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）

回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)所需使用的玻璃儀器_________________________。

（2）請(qǐng)簡(jiǎn)述如何對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗________________________。

（3）高錳酸鉀溶液應(yīng)使用______式（填“酸”或“堿”） 滴定管盛放。

（4）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）

②請(qǐng)描述滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化_________________________。

③若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻線讀數(shù)，其他操作正確，則測(cè)定結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84 g·cm－3）濃H2SO4來配制450 mL、0.2 mol·L－1稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有___________________（填代號(hào)）。

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為_______________。現(xiàn)有：①5 mL、②10 mL、③20 mL、④50 mL三種規(guī)格量筒，你選用的量筒是_______________。

（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是_________________，能引起濃度偏高的有___________（填代號(hào)）。

①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

（4）所得溶液中氫離子和硫酸根離子個(gè)數(shù)比是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液配制說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D. 將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案