下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、氯化氫的電子式H+[：
..
Cl
..
：]-
B、鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖
C、次氯酸的結(jié)構(gòu)式  H-Cl-O
D、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式MnO2+4HCl（濃）=Cl2+Mn2++2H2O
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合,原子結(jié)構(gòu)示意圖,離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；
B．鎂原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=12；
C．次氯酸的中心原子為O原子，分子中不存在氫氯鍵；
D．濃鹽酸在離子方程式中需要拆開(kāi)，且該反應(yīng)需要加熱．
解答： 解：A．氯化氫為共價(jià)化合物，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．鎂原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是12，最外層為2個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．次氯酸分子中存在1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)氧氯鍵，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯(cuò)誤；
D．向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱，發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸中的氯化氫需要拆開(kāi)，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于10-10 mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A、NaHSO4
B、NaCl
C、HCl
D、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）：
化學(xué)式FeSCuSMnS
溶度積6.3×10-181.3×10-362.5×10-13
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B、25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol?L-1
C、因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D、除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-2b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　　）
A、能與水反應(yīng)
B、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C、能與硫酸反應(yīng)
D、能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同
B、常溫常壓下，等質(zhì)量的N2與CO所含分子數(shù)相同
C、V L O2的質(zhì)量一定比V L CO2的質(zhì)量小
D、A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，由兩容器的體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：
（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為
 
（填“原子”或“陽(yáng)離子”“陰離子”）
（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（任寫(xiě)三種）：
 
、
 
、
 
．
（3）寫(xiě)出y=3的元素最高價(jià)氧化物與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
 
．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)
 
．
a．平衡常數(shù)K增大                    
b．H2O的濃度減小
c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大                  
d．v逆（O2）減小
（3）部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（條件：2L容器、催化劑、光、N21mol、水3mol、反應(yīng)時(shí)間3h）：
序號(hào)第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組容器中3小時(shí)內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是
 
．第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是
 
．
（4）若用該反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)選擇適宜的條件
 
．
（5）氨氣大量用于制尿素，銨態(tài)氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑．
①在（NH4）2SO4溶液中存在水解反應(yīng)，常溫下該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為K=
 
；
②有等濃度的下列三種溶液：①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4�、跱H4HSO4，c（NH4+）由大到小的順序是
 
；若換成pH值相等，則三種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO氣體）
（1）OA段發(fā)生的反應(yīng)為：
 
（用離子方程式表示，下同）AB段發(fā)生的反應(yīng)為：
 

（2）C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為：
 
（填化學(xué)式）
（3）原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為：
 
mol，硫酸的物質(zhì)的量濃度為：
 
mol?L-1
（4）若向原混合溶液中加入足量銅粉，最多可溶解銅的質(zhì)量為：
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示，則M元素位于周期表的第
 
族；

Ⅱ．圖B折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：
 
（填“a”或“b”）；
Ⅲ．部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：
烴CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
沸點(diǎn)/℃-164-88.6-0.5熔點(diǎn)/℃4596114
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是（至少寫(xiě)2條）：
 
，
 
；
（2）COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取
 
雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有
 
（填字母）：
a．2個(gè)σ鍵       b．2個(gè)π鍵       c．1個(gè)σ鍵．1個(gè)π鍵；
（3）金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，試回答：
Ⅰ．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
 
；
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為T(mén)iCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；
b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3，
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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