元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-2b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�
A、能與水反應(yīng)
B、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C、能與硫酸反應(yīng)
D、能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個(gè)電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．
解答： 解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個(gè)電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，
A．二氧化硅不與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故B正確；
C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，不能與其它酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體，考查核外電子排布規(guī)律、二氧化硅的性質(zhì)，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8．試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）0.1mol?L-1的HA溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
 

A．c（H+）   B．
c(H+)
c(HA)
   C．c（H+）?c（OH-）  D．
c(OH-)
c(H+)
    E．
c(H+)?c(A-)
c(HA)

（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
 
（填序號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子
B、含有極性鍵的分子一定是極性分子
C、非極性分子一定含有非極性鍵
D、由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)比值，沒(méi)有單位
B、化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度升高其值增大
C、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
D、對(duì)于同類型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　�。�
A、Na2O
B、NH3
C、NaOH
D、CaBr2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一系列α-氨基酸按如下特點(diǎn)排列該同系物中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值是（　�。�
A、32.0%B、46.6%
C、85.7%D、無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、氯化氫的電子式H+[：
..
Cl
..
：]-
B、鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖
C、次氯酸的結(jié)構(gòu)式  H-Cl-O
D、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式MnO2+4HCl（濃）=Cl2+Mn2++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和Y各1.600mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H．在反應(yīng)過(guò)程中，X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示：
L/min02468…1618
n（X）/mol1.6001.2001.1001.075……1.0001.000
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)到平衡后，升高溫度，
c2(Z)
c(X)?c(Y)
減少，則△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）欲提高Y的反應(yīng)速率，宜采用的措施有
 
（填兩條即可）．
（3）4-6min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為
 
上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（4）若保持其他條件不變，起始時(shí)間充入X、Y、Z的物質(zhì)的量均為1.6mol．達(dá)到平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“減少”或“不變”，下同）X的轉(zhuǎn)化率將
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl組成的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止．剩余殘?jiān)鼮?4.5g，將殘?jiān)苡谒�，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為14.35g，試計(jì)算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的質(zhì)量各是多少．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案