【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，其中W、X、Z組成的化合物M、N、R之間存在如圖所示的反應。下列敘述正確的是

A.元素非金屬性的順序為X>Y>Z>W

B.M、N、R三種分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

C.M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵

D.W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價化合物

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，其中M為1個X原子和2個Z原子構成，N為1個X原子和4個W原子構成，R結構明顯為有機物結構，反應為加成反應，即W為氫元素，X為碳元素，Y為氮元素，Z為氧元素，M為二氧化碳，N為甲烷，R為乙酸。

A．同周期，元素非金屬性從左到右逐漸增大，順序為Z > Y > X >W，A錯誤；

B．M、N、R三種分子中，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結構，B錯誤；

C．N、M分別為甲烷和二氧化碳，只含有極性共價鍵， R分子含有極性鍵和非極性鍵，C錯誤；

D．W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物硝酸銨，又可形成共價化合物硝酸，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事實不能說明該反應到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時形成1 mol H-Cl鍵 B. 容器內氣體密度不再改變

C. 容器內氣體壓強不再改變 D. 容器內氣體顏色不再改變

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【題目】25℃時，用蒸餾水稀釋10mLpH=11的氨水。下列敘述正確的是（ ）

A.該10mL氨水的濃度為0.001mol/L

B.稀釋至100mL時，溶液的pH小于10

C.稀釋時，溶液中所有的離子的濃度均變小

D.稀釋過程中，的值一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年6月5日美國商務部表示，美方將采取“空前行動”，確保對科技業(yè)和軍方極其關鍵的戰(zhàn)略性礦物及稀土供應無虞。我國稀土出口量世界第一。以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3，少量其他稀土鹽LnFCO3、非稀土元素Fe、Al、Mg和SiO2等）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_________________________________�！把趸簾睍r，CeFCO3和其他稀土鹽LnFCO3分別轉化為CeO2和Ln2O3，請寫出生成的CeO2化學方程式為：________________________。

（2）“氯化”過程的目的是將CeO2和Ln2O3分別轉化為可溶性的CeCl3和LnCl3，除去Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等雜質。若溶液中c(Ce3+)=0.01mol/L，為確保不析出Ce(OH)3沉淀，則溶液的pH________（填pH的范圍）。（已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]）

（3）CeO2和Ln2O3混合物中加入稀鹽酸，Ln2O3溶解生成LnOCl的化學方程式為：___________________________________________________。

（4）化工生產(chǎn)條件的選擇：

①“氯化”條件的選擇

將氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨按1:3、1:4、1:5、1:6、1:7質量比混合，在325℃下真空焙燒60min。稀土礦氧化物轉化成稀土氯化物的氯化率如圖所示：

氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨的最佳質量比為________。

②“氧化”條件的選擇

氧化過程中，反應溫度、反應時間對混合稀土氯化物氧化率的關系如圖所示：

最佳溫度和時間是_________，原因是_________________________________________。

（5）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+，其它雜質均不反應），消耗25.00mL標準溶液．該產(chǎn)品中CeO2的質量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)配平下列方程式（不需寫出配平過程）

________H2S+_______HNO3 =________S↓ +________NO↑ +_______H2O

________S+________KOH=________K2S+________K2SO3 +________H2O

________KMnO4+________HCl（濃）=________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________H2O

(2)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4溶液，可將Cr2O還原為Cr3＋，該過程的離子反應方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a克塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應，固體反應物消耗的質量m隨時間t的變化曲線如下圖實線所示。在相同條件下，將b克（a＞b）粉末狀碳酸鈣與足量的溶質質量分數(shù)相等的鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是 （ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是　　

A. 氫氧燃料電池工作時，在負極上失去電子

B. 溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為個

D. 室溫下，稀釋溶液，溶液的導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：（ ）

A.v (O2)=0.01 mol/(L·s)B.v (NO)=0.008 mol/(L·s)

C.v (H2O)=0.015 mol/(L·s)D.v (NH3)=0.002 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關苯 () 與（3）-軸烯 ()的說法錯誤的是

A.二者互為同分異構體

B.二者可用酸性KMnO4溶液鑒別

C.（3）－軸烯與足量H2反應所得產(chǎn)物的二氯代物有5種

D.苯分子中所有原子共平面，（3）-軸烯分子中所有原子不可能共平面

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