鎂燃料電池作為一種高能化學電源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于貯運、污染小等特點，擁有良好的應用前景。如圖是鎂燃料電池的一種原理圖，該裝置為圓筒狀，其中心為鎂柱，圓筒為可透氣的導電材料。下列有關該鎂燃料電池的敘述正確的是

A. 該電池的總反應為2Mg+O2=2MgO

B. 反應生成O2-，該離子有正極移向負極

C. Cl-在陽極失去電子生成Cl2

D. 正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質不與NaOH溶液反應）中 AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖裝置中，U形管B中所裝固體為________，C中球形干燥管的作用是_______________________。

（2）關閉K1打開K2，再打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是_______________________________________。

（3）由于上述裝置還存在____________缺陷，導致測定結果偏高。

【方案2】按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。

（5）步驟③的操作中用到的主要玻璃儀器是_________。AlN的純度是__________（用m1、m2表示）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在透明酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A. NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－ B. Ba2＋、K＋、OH－、NO3－

C. Al3＋、Fe 2＋、SO42－、NO3－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省樂山市高三第二次調(diào)查研究考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省安陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

一種帶有多孔結構的鎳鋁合金對H2具有較強的吸附性，其高催化活性和熱穩(wěn)定性使得該鎳鋁合金被用于很多工業(yè)過程中和有機合成反應中。下圖是以鎳黃鐵礦（主要成分為NiS、FeS等）為原料制備該鎳鋁合金的工藝流程圖：

回答下列問題：

(1)Ni(CO)4中C、O化合價與CO中的C、O化合價相同，則Ni化合價為_______價。

(2)在空氣中“煅燒”生成Ni2O3和Fe2O3，寫出Fe2O3的化學方程式________________。

(3)操作“鎳Ni(CO)4鎳”的目的是__________。

(4) Ni、Al高溫熔融時，氣體x的作用是___________。對“高溫熔融”物冷卻后，需要進行粉碎處理，粉碎處理的目的是________________。

(5)“堿浸”可以使鎳產(chǎn)生多孔結構，從而增強對H2的吸附性，“浸出液”中的主要離子是_____________；“浸出液”中的鋁元素可循環(huán)利用，寫出回收“浸出液”中的鋁元素，并制備“高溫熔融”時的原料Al的流程：_____________（示例：CuOCu2+Cu）。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期第四次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti中，價電子排布式為 ____，價電子排布圖為____

（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3,實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是_____ ；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體

c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高

d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子

（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為__________，

SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角______120°(填“＞”“＜”或“=”)。

(4) NiO 的晶體結構與氯化鈉相同， 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是_______。

已知晶胞的邊長為 a nm， NiO 的摩爾質量為 b g·mol-1， NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。   

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期第四次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是

A. 一定條件下某密閉容器盛2 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

B. 25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5NA

C. 一定條件下4.6g Na完全與O2反應生成7.2 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市長望瀏寧四縣高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑，該藥物以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

請根據(jù)以上信息，結合自己的掌握知識和具有的經(jīng)驗回答下列問題：

（1）分子C中除氯原子外的官能團名稱為_________。

（2）X的結構簡式為____________。

（3）D→E的反應類型是__________反應。

（4）分子C在一定條件下生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物的化學方程式_________________

（5）同時滿足下列兩個條件的B的同分異構體共有____種（不包括B）

①與B含有相同的官能團 ②苯環(huán)上的取代基不超過2個。

（6）已知： 則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物，構成需要經(jīng)歷的反應類型有_______ (填寫編號)。

①加成反應�、谙シ磻、廴〈磻、苎趸磻、葸�原反應，寫出制備化合物的最后一步反應________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的Mg－H2O2電池以海水為電解質溶液，可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池工作時，下列說法正確的是

A. Mg電極是該電池的正極 B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C. 石墨電極附近溶液的堿性增強 D. 溶液中Cl－向正極移動

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