用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是

A. 一定條件下某密閉容器盛2 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B. 25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5NA

C. 一定條件下4.6g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省、衡陽(yáng)八中等十三校重點(diǎn)中學(xué)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋仨毘s，其中正確的是

實(shí)驗(yàn)

除雜試劑

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

電石與水反應(yīng)

CuSO4溶液

用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性

②

CH3CH2Br與NaOH溶液共熱

HNO3溶液

用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br

③

淀粉與稀H2SO4水浴共熱

HNO3溶液

用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性

④

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH溶液

用KMnO4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)

⑤

苯與液溴反應(yīng)

CCl4

用AgNO3溶液證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)

A. ①②③④⑤ B. 只有②④⑤ C. 只有②③④ D. 只有①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省樂山市高三第二次調(diào)查研究考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物
 

Fe(OH)3
 

Fe(OH)2
 

Co(OH)2
 

Al(OH)3
 

Mn(OH)2
 

完全沉淀的pH
 

3.7
 

9.6
 

9.2
 

5.2
 

9.8
 

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號(hào)）以便固體溶解。該步反應(yīng)的離子方程式為 （寫一個(gè)）。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）利用平衡移動(dòng)原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是 。

（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ；使用萃取劑適宜的pH=____（填序號(hào)）左右：

A．2.0 B．3.0 C． 4.0

（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省安陽(yáng)市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于貯運(yùn)、污染小等特點(diǎn)，擁有良好的應(yīng)用前景。如圖是鎂燃料電池的一種原理圖，該裝置為圓筒狀，其中心為鎂柱，圓筒為可透氣的導(dǎo)電材料。下列有關(guān)該鎂燃料電池的敘述正確的是

A. 該電池的總反應(yīng)為2Mg+O2=2MgO

B. 反應(yīng)生成O2-，該離子有正極移向負(fù)極

C. Cl-在陽(yáng)極失去電子生成Cl2

D. 正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三上學(xué)期第四次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。

(1)寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ______________。

(2)向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是： __________________。

(3)反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

①__________________；②______________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至反應(yīng)終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V mL。

已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________，產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

親水型功能高分子M和香料N可由如圖所示途徑合成(部分產(chǎn)物略去）：

已知：

①A是芳香烴的含氧衍生物，相對(duì)分子質(zhì)量為108

②有機(jī)物分子中，同一個(gè)碳原子上連接有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫水

(S)R1CHO + R2CH2CHOR1CH=+H2O

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E的化學(xué)名稱_______，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _______；

(2) M中的含氧官能團(tuán)的名稱為_______，A生成B的反應(yīng)類型________；

(3)寫出F到G的第一步化學(xué)方程式______________；

(4)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種（不考慮立體異構(gòu)，不計(jì)G本身）

①苯環(huán)上有四種不同的氫

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

③遇氯化鐵溶液會(huì)顯色

④分子中只存在一個(gè)環(huán)

(5)仿照題中的合成線路圖，以乙醇為起始物，無(wú)機(jī)試劑任選，寫出合成聚-2-丁烯醛的線路圖：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因?yàn)槠錃浠锓肿涌尚纬蓺滏I

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y

C. 熔沸點(diǎn)：YN2>MN2，是因?yàn)閅N2的分子間作用力強(qiáng)

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：N >X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將一定質(zhì)量的Al、Mg混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L．

（1）當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的質(zhì)量為______mol；

（2）求混合物中Al質(zhì)量為 __________g Mg的質(zhì)量為_________g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，分別把下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是

A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案