Question

14．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol^-1，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
• B． 1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
• C． 在相同條件下，1mol氫氣與1 mol氟氣的總能量大于2mol氟化氫氣體的能量
• D． 1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

Answer 1

分析 A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷；
C、反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；
D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)．

解答 解：A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故A錯(cuò)誤；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；
D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系，難度不大，注意反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)．