6．下列操作能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加入硝酸銀檢驗(yàn)Br-B．用CuSO4溶液除去由電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)C．用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯D．將溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液以檢驗(yàn)乙烯的生成

分析 A．在加入硝酸銀溶液之前必須先加入稀硝酸使溶液呈酸性；
B．電石和水生成的乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成難溶性CuS沉淀，乙炔和硫酸銅不反應(yīng)；
C．實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱50-60℃條件下制取硝基苯；
D．乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：A．在加入硝酸銀溶液之前必須先加入稀硝酸使溶液呈酸性，否則加入的硝酸銀和NaOH反應(yīng)生成AgOH沉淀而干擾實(shí)驗(yàn)，故A錯誤；
B．電石和水生成的乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成難溶性CuS沉淀，乙炔和硫酸銅不反應(yīng)，所以可以用硫酸銅除去乙炔中的雜質(zhì)氣體，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱50-60℃條件下制取硝基苯，不能使用稀硝酸和稀硫酸，故C錯誤；
D．乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以乙醇干擾乙烯的檢驗(yàn)，在將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液之前應(yīng)該先除去乙醇，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及離子或物質(zhì)檢驗(yàn)、除雜、物質(zhì)制備等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)或離子檢驗(yàn)時要排除其它物質(zhì)的干擾，易錯選項(xiàng)是AD．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)BrCl+H2O═HCl+HBrO中，BrCl既是氧化劑又是還原劑
B．雙氧水與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．K37ClO3與H35Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為K37ClO3+6H35Cl═K37Cl+335Cl2↑+3H2O
D．在反應(yīng)CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇轉(zhuǎn)移4NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．能生成乙酸乙酯的質(zhì)量為88g
C．生成乙酸乙酯的質(zhì)量為90g
D．反應(yīng)后的混合物中有兩種物質(zhì)含18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列說法正確的是（　　）
A．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1mol氫氣與1 mol氟氣的總能量大于2mol氟化氫氣體的能量
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．常溫下鋁在濃硫酸中鈍化
B．兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多
C．合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低
D．工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫化學(xué)式）．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備G單質(zhì)的一個化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）ZX的電子式為Na+[：H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加人3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL
B．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol
C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6 g＞m＞3.6 g
D．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A．H3O+和OH-B．CO和N2C．HNO3和NO3-D．CH3+和NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．烷烴X分子中碳與氫質(zhì)量比為36：7．現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖．下列有關(guān)X的說法不正確的是（　�。�
A．相同條件下，X的密度比水小
B．X的同分異構(gòu)體共有5種
C．X與溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
D．實(shí)驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層在上層還是下層，可通過加水確定

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