有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學(xué)式為( )

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H1=+285.8KJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-241.8KJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H4=-110.5KJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H5=-393.5KJ/mol
回答下列問題：
（1）C的燃燒熱為393.5 KJ/mol．
（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為88KJ．
（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283 KJ/mol．
（4）寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（　�。�
A．NaOHB．SiO2C．MgCl2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．僅含碳、氫、氧的有機(jī)物M，經(jīng)質(zhì)譜儀測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量介于120與150之間，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.48%，碳、氫元素的質(zhì)量之比為15：2．經(jīng)某儀器X測(cè)得M分子中只含-COOH．
回答下列問題：
（1）M的分子式為C5H8O4．
（2）儀器X的名稱是紅外光譜儀；M的結(jié)構(gòu)有4種，其中，在核磁共振氫譜上只有2個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_____________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_____________。

（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2+)為__________，c(Fe2+)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是

A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

A． b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大

B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)

C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，探究了過氧化氫的性質(zhì)，并準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量．
Ⅰ．探究過氧化氫的性質(zhì)
（1）該化學(xué)小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了H2O2的兩個(gè)性質(zhì)．請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和驗(yàn)證性質(zhì)填入下表：
實(shí)驗(yàn)所用試劑或操作實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象驗(yàn)證的性質(zhì)
碘化鉀淀粉溶液
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)．
（2）常溫下，向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是ACD
A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+強(qiáng)
B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量發(fā)生變化
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+
Ⅱ．測(cè)定過氧化氫的含量
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液，溶解后將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□□
該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的還原性．
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）反復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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