3．以FeBr2溶液為原料回收溴，并制取鐵紅，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖：

請(qǐng)回答：
（1）a過程反應(yīng)的離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
（2）熱空氣的作用是從溶液中吹出溴蒸氣．
（3）b過程反應(yīng)的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

分析 溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、溴單質(zhì)的溶液1，溶液1中通入熱空氣吹出溴單質(zhì)冷凝得到液溴，溶液2主要為氯化鐵溶液加入氨水過濾得到氫氧化鐵沉淀，灼燒得到氧化鐵，
（1）a過程是足量氯氣氧化亞鐵離子和溴離子生成鐵離子和溴單質(zhì)；
（2）熱空氣是利用溴的揮發(fā)性，從溶液中吹出溴單質(zhì)；
（3）b過程是氯化鐵溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨．

解答 解：（1）a過程是足量氯氣氧化亞鐵離子和溴離子生成鐵離子和溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，
故答案為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；
（2）熱空氣是利用溴的揮發(fā)性，從溶液中吹出溴單質(zhì)，熱空氣的作用是：從溶液中吹出溴蒸氣，故答案為：從溶液中吹出溴蒸氣；
（3）b過程是氯化鐵溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)產(chǎn)物產(chǎn)物和反應(yīng)過程的分析判斷，注意鐵及其化合物性質(zhì)和溴單質(zhì)制備的原理的掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．金剛烷結(jié)構(gòu)如圖，其結(jié)構(gòu)非常對(duì)稱，1H-NMR譜中只有兩個(gè)信號(hào)．
（1）請(qǐng)寫出金剛烷的分子式C10H16，其二氯取代物的同分異構(gòu)體有6種．
（2）四氮金剛烷（烏洛拖品）是金剛烷中的四個(gè)碳原子被氮原子取代的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)也具有很好的對(duì)稱性．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛拖品．甲醛的分子式為CH2O，合成時(shí)甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3：2．
（3）金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感，已知金剛乙烷可通過下列轉(zhuǎn)化生成金剛乙胺；
$→_{I}^{Cl_{2}}$M$→_{II}^{NH_{3}}$
①金剛乙烷的一氯取代有5種．
②若反應(yīng)I、II均為取代反應(yīng)，且M的分子式為C12H19Cl．寫出反應(yīng)II生成的另一種產(chǎn)物是HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將某溶液中加入鹽酸，有氣體生成，氣體能使澄清石灰水變渾濁該溶液中有CO32-
B向某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失該原溶液一定含有SO42-
C下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，再將上層液體從下端管口放出取出分液漏斗中的上層液體
D向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，有氣體產(chǎn)生，用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙顯藍(lán)色說明該溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（N元素-3價(jià)），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水
（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（2）某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過圖裝置制備Na2S2O3．
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是圓底燒瓶；
b裝置的作用是安全瓶或防倒吸．
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，目的是防止拆除裝置時(shí)污染空氣
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
④滴定終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L，不能（選填“能”、“不能”）排放．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．幾種物質(zhì)在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序如下：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2．據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．錳（Mn）、鈷（Co）都是重要的過渡元素，其氧化物常用作化學(xué)反應(yīng)中的催化劑．
I、
（1）工業(yè)上用圖1所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，當(dāng)生成1mol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為89g．

（2）已知25℃、101kPa時(shí)，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1，則SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式為MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
II、利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2：
（1）溶解還原過程中Co（OH）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；
（2）鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3；
（3）CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料．二水合草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱 的質(zhì)量變化曲線如圖3所示，曲線中300℃及300℃以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4（填化學(xué)式）；
②寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）   K=1.0  則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．83%B．17%C．50%D．60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，寫出精制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42-，該鋇試劑可以是AC
A、Ba（OH）2 　B、Ba（NO3）2 　C、BaCl2
（3）電解過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是Cl2，檢驗(yàn)該氣體可使用濕潤的碘化鉀淀粉試紙，現(xiàn)象是試紙變?yōu)樗{(lán)色．
（4）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進(jìn)一步用于生產(chǎn)鹽酸，主要過程如下：

其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl，氯氣有毒，應(yīng)采取的措施是先通H2，再通Cl2；通H2點(diǎn)燃后再通Cl2．合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%，試用最簡便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97%用100 mL刻度瓶收集滿HCl氣體，置于水中，水升至97 mL以上即認(rèn)為符合要求．
（5）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O．
（6）某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙，然后往A試管內(nèi)加入鹽酸，試紙顯紅色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯藍(lán)色．最后向C試管中加入物質(zhì)H2O（填化學(xué)式），他之所以加入這種物質(zhì)的理由是證明單獨(dú)的氯化氫氣體或水均不能使藍(lán)色石蕊試紙變色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式 H++OH-═H2O 表示的是（　�。�
A．2H2+O2═2H2OB．HCl+NaOH═NaCl+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2OD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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