Question

【題目】常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列敘述正確的是(　)

A. 該溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw

B. 由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C. 濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D. 0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】常溫下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液的pH=3，說明該酸在其水溶液里只有部分電離，所以HA是弱酸。A．根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(A-)+c(OH-)，兩邊都同乘以c(H+)，所以得c2(H+)=c(H+)c(A+)+Kw，故A錯(cuò)誤；B．pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液中，酸的濃度大于堿的濃度，等體積混合時(shí)酸的物質(zhì)的量大于堿，所以酸和堿反應(yīng)后酸有剩余，溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，故B錯(cuò)誤；C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，所以c(A-)＞c(HA)，根據(jù)物料守恒可知c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，所以溶液中離子濃度大小為：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．混合溶液中存在濃度均為0.025molL-l的HA和NaA溶液，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，根據(jù)物料守恒得：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HA)，所以2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，故D正確；故選D。