【題目】可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法不正確的是

A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣

B．左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣

C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+

D．正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e—=2H2O

【答案】B

【解析】

試題分析：電子由右電極流入，所以右電極為電池正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，b處通入的物質(zhì)是空氣，故A蒸汽；左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇，故B錯(cuò)誤；負(fù)極甲醇失電子，反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+，故C蒸汽；正極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：O2+4H++4e—=2H2O，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18gcm-3．試計(jì)算：

（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_________；

（2）取出這種鹽酸10mL，稀釋至118mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_________。若用量筒取10mL鹽酸時(shí)仰視，其他操作均正確，則稀鹽酸濃度_________(填“偏大”、 “不變”或“偏小”)。

（3）在40.0mL 0.065molL-1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_________ mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向某固定容積的密閉容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A．體系的總壓強(qiáng)不變

B．體系內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．體系內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

D．單位時(shí)間消耗0.1molCO(g)的同時(shí)生成0.1molH2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題。

（1）根據(jù)上圖回答①②：

①打開K2，閉合K1。

A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________________________；

B極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

②打開K1，閉合K2。

A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________；

B極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

（2）根據(jù)下圖回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________________________________，

電解反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；

④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列問題。

（1）在此反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應(yīng)速率為 。若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是 （填字母）

a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4

c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液

（2）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）

（3）根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，要求畫出裝置圖并進(jìn)行必要的標(biāo)注

Ⅱ．某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(寫表達(dá)式)。

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] 有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

合成H的一種路線如下：

已知以下信息：

①有機(jī)物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種。 ②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）I的名稱是 。G生成H的反應(yīng)類型是 。

（2）B的含氧官能團(tuán)名稱是 ；E生成F的化學(xué)方程式為 。

（3）在一定條件下，A與J以物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)生成功能高分子材料K，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）已知：，C與E以物質(zhì)的量比1∶1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式 。

（5）L是B的同分異構(gòu)體，L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有 種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）。

①與B具有相同的官能團(tuán)；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列3種有機(jī)化合物A： CH2=CH-CH3B：C：CH3CH2OH

（1）寫出化合物A、C中的官能團(tuán)的名稱 、 。

（2）A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為 。

（3） B可以被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，寫出苯甲酸與C物質(zhì)在濃硫酸中共熱發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4） 草酸（乙二酸）與乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式為__________。

（5） 苯酚鈉中通入二氧化碳的反應(yīng)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。對(duì)裝置加以聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫 。

電極反應(yīng)式：鋅板： ；銅板： 。

（2）在B圖中，a、b兩電極均為石墨，對(duì)裝置加以聯(lián)接，使a極析出銅，則b析出 。該裝置叫 。電極反應(yīng)式，a極： b極： 。經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不變），加入一定量的 （填化學(xué)式）后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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