Question

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

（1）根據(jù)上圖回答①②：

①打開(kāi)K2，閉合K1。

A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________________________；

B極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

②打開(kāi)K1，閉合K2。

A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________；

B極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

（2）根據(jù)下圖回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________________________________，

電解反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；

④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。

Answer 1

【答案】（1）①鋅不斷溶解 Cu2＋＋2e－===Cu ②電極表面有紅色固體附著 Cu－2e－===Cu2＋

（2）③4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ ④

【解析】

試題分析：（1）①若斷開(kāi)K2，閉合K1，形成原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，被氧化而鋅不斷溶解，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu2++2e-═Cu；若斷開(kāi)K1，閉合K2，為電鍍池，Cu為陽(yáng)極，被氧化，發(fā)生Cu-2e-═Cu2+，Zn為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅極鍍上一層紅色的銅。

（2）③電鍍時(shí)，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，生成氧氣，銅為陰極，總反應(yīng)式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；④銅電極增重a g，n（Cu）=a/64mol，轉(zhuǎn)移a/32mol電子，石墨電極反應(yīng)4OH--4e-═2H2O+O2↑，生成n（O2）=a/4×32mol，則體積為(a/4×32)mol×22.4L/mol=L。