Question

14．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO₂ 2小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥．
（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O₂（寫化學(xué)式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；
②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO₂”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．

Answer 1

分析 （1）溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；
（2）①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀；
②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，可以用60℃的水浴加熱；
（3）溴化亞銅見光會分解；
（4）溴化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SO₂”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．

解答 解：（1）溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去其中水中的O₂，
故答案為：O₂；
（2）①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；
②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，可以用60℃的水浴加熱，
故答案為：60℃水浴加熱；
（3）溴化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，
故答案為：防止CuBr見光分解；
（4）在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO₂”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥，
故答案為：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．

點評 本題考查了CuCl的生產(chǎn)工藝流程，為高考熱點和難點，設(shè)計物質(zhì)的分離、物質(zhì)的制備，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用及題中信息的靈活運用，題目難度中等．