【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B.100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

C.lmol鐵粉高溫下與足量水蒸氣反應，轉移電子數(shù)為3NA

D.2molSO2和lmolO2在催化劑作用下充分反應所得分子總數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

A．標準狀況下CH3OH為液體，不能用n=V/Vm進行計算其物質的量，A選項錯誤；

B．100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中甲酸的物質的量為，則H2O的質量為100-46g=54g，物質的量為，1mol甲酸中含有的氧原子為2mol，3molH2O含有3mol氧原子，總共含有2+3=5mol氧原子，個數(shù)為5NA，B選項正確；

C．lmol鐵粉高溫下與足量水蒸氣反應，反應方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，反應中Fe的化合價由0價升高至+2、+3價，3molFe轉移8mol電子，則1mol轉移電子，個數(shù)為，C選項錯誤；

D．SO2和O2在催化劑作用下反應的化學方程式為2SO2+O22SO3，反應為可逆反應，不能進行到底，則2molSO2和lmolO2在催化劑作用下充分反應所得分子總數(shù)大于2NA，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g） ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列敘述正確的是

①增加A的量，平衡向逆反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z、W是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W與X、Y、Z不在同一周期，它們可組成某種離子化合物的結構如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：X>Y>Z>R

B.氫化物的沸點：Z>Y>X

C.X、Y、Z、R可形成多種既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應的化合物

D.管道工人可用YR3檢驗輸送W2的管道是否泄露

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下物質：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氯化鐵溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩鋁。

（1）屬于非電解質的是______________；屬于強電解質的是__________；屬于弱電解質的是___________。（用序號填空）

（2）寫出物質⑥溶于水溶液顯堿性的原因_______（用離子方程式和簡要文字說明作答）

（3）寫出物質⑥和⑧在水中反應的離子方程式：_____________。

（4）配制溶液⑦時通常將⑦先溶于___________，然后再加水稀釋，通過增加溶液中_______的濃度以防止其發(fā)生水解。

（5）濃度、體積相同的②和⑧的溶液，加入相同形狀且足量的Zn粒，反應速率快的是___（用序號填空）；pH值、體積相同的②和⑧的溶液時，產(chǎn)生氣體的量多的是________。（用序號填空）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有較多的科研人員在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結構）。

下列說法正確的是（ ）

A.該反應的氧化產(chǎn)物是CO2

B.HCHO在反應過程中有C=O鍵發(fā)生斷裂

C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D.HAP能提高HCHO與O2應的活化能，但不改變反應路徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Fe和Fe2O3組成的混合物27.2g，與100mL一定濃度稀硫酸恰好完全反應，放出標準狀況下2.24L H2，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見紅色。求混合物中Fe的質量____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）B的俗稱_______，反應①的用途_____（填一項）。

（2）反應①的化學方程式為________。反應③的離子方程式為_________。反應⑧的化學方程式為______。

（3）反應⑥的化學方程式及變化過程中的現(xiàn)象是__________。

（4）向G溶液中加入AlCl3溶液的離子方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是一種高效的抗瘧藥，某研究性學習小組的同學通過查閱資料獲得如下信息：青蒿素是由碳、氫、氧三種元素所組成的，熔點為156～157℃，他們設計了如下裝置來測量青蒿素的分子組成，回答下列問題：

裝置

實驗前/g

實驗后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

（1）試劑加入后首先要進行的操作是_____________，其目的是____________，實驗中需要對開關K1、K2、K3進行操作，首次對開關K1、K2、K3進行操作的方法是________，適當時間后再關閉相應的開關，為提高實驗的準確性，在C處停止加熱后還應進行的操作是____________。

（2）試劑a、b分別是________________________________________，點燃C、D處酒精燈的先后順序是___________________________，使用裝置D的目的是___________。

（3）E中使用硫酸銅相對于使用CaCl2的好處（不考慮吸收效果的差異性）是_____。

（4）充分反應后獲得的有關數(shù)據(jù)如上表（假設生成的氣體全部被吸收）：則測得青蒿素的最簡式是_________________________。

（5）若要求出青蒿素的分子式，還需要通過實驗測量出一個數(shù)據(jù)，請你指出該數(shù)據(jù)是什么，測量出該數(shù)據(jù)的方法是（只考慮理論上的可能性）：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學校實驗室從化學試劑商店買回的鹽酸試劑上的標簽如圖所示。下列說法正確的是

A.從試劑瓶中取出100 mL該鹽酸,在空氣中久置，溶液質量將增大

B.1 mol Fe與足量該酸反應產(chǎn)生22.4 L氫氣

C.配制250 mL 6 mol · L-1稀鹽酸需取該濃鹽酸100 mL

D.該溶液溶質的物質的量濃度約為12 mol · L-1

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