【題目】現(xiàn)有FeFe2O3組成的混合物27.2g,與100mL一定濃度稀硫酸恰好完全反應(yīng),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L H2,向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液,未見紅色。求混合物中Fe的質(zhì)量____。

【答案】11.2g

【解析】

FeFe2O3組成的混合物與硫酸反應(yīng),只有Fe能反應(yīng)生成H2,Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe3+和水,向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液,未見紅色,說明單質(zhì)鐵將所有的Fe3+還原為了Fe2+,據(jù)此分析計算。

FeFe2O3組成的混合物與硫酸反應(yīng),只有Fe能反應(yīng)生成H2,因此生成H2消耗的鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol,FeFe2O3組成的混合物與硫酸反應(yīng),向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液,未見紅色,說明單質(zhì)鐵將所有的Fe3+還原為了Fe2+,反應(yīng)方程式為:Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O,因此有n(Fe)= n(Fe2O3),那么根據(jù)FeFe2O3組成的混合物27.2g可得56g/mol×n(Fe)+0.1mol×56g/mol+160g/mol×n(Fe2O3)=27.2,解得n(Fe)= n(Fe2O3)=0.1mol,混合物中Fe的質(zhì)量m(Fe)=(0.1mol+0.1mol)×56g/mol=11.2g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物二苯基甲烷(),下列說法正確的是

A.是苯的同系物B.可以發(fā)生取代、加成、加聚反成

C.分子中所有原于可能共平面D.一氯代物有4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】6 g的鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術(shù)的維生素”;錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體,陶瓷電容器在宇航、導(dǎo)彈、航海等方面有著重要的用途。以錫碲渣(主要含Na2SnO3Na2TeO3)為原料,制備錫酸鈉和碲的流程圖如圖:

已知:錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

1)在生產(chǎn)過程中,要將錫碲渣粉碎,其目的是___。

2)“堿浸”過程中,錫碲浸出率與溶液中堿的質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示,最理想的堿的質(zhì)量濃度為100g/L,其理由是___。

3)“氧化”時,反應(yīng)的離子方程式為___;“氧化”的溫度控制在60℃~70℃之間,其原因是___。

4)“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

5)以石墨為電極電解Na2TeO3溶液可獲得Te,電解過程中陰極上的電極反應(yīng)為___

6)常溫下,向lmolL-1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液中c(TeO32-):c(H2TeO3)=0.2時,pH=___。(已知:H2TeO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-3Ka2=2.0×10-8)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B.100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

C.lmol鐵粉高溫下與足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.2molSO2lmolO2在催化劑作用下充分反應(yīng)所得分子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL某濃度的稀硫酸與一定質(zhì)量的鎂、鋁合金反應(yīng),合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度______。

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【題目】新型微生物電池可利用生活垃圾發(fā)電,其工作原理如圖所示,下列有關(guān)說法中錯誤的是(

A.X電極的反應(yīng)式為:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne=6nCO2↑+24nH+

B.每消耗1molO2時會有4mol質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜

C.工作時外電路電流由負極流向正極

D.微生物所起作用與催化劑相當(dāng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等?蓪④涘i礦(主要成分為MnO2)KClO3在堿性介質(zhì)中制得K2MnO4,然后通入CO2制備高錳酸鉀。已知:

溫度

溶解度/g

K2CO3

KHCO3

KMnO4

K2SO4

CH3COOK

20

111

33.7

6.38

11.1

217

(1)制備錳酸鉀的主要反應(yīng)為:3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O

該反應(yīng)中的氧化劑是_____________,還原劑是_____________。

每生成 1mol K2MnO4轉(zhuǎn)移_______ mol 電子。

(2)通入少量CO2氣體時,錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng),生成KMnO4MnO2,K2CO3。

則生成的 KMnO4MnO2的物質(zhì)的量之比為__________

CO2過量會生成KHCO3,導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低,其原因是______________________________,可以把通CO2改為加其他的酸。從理論上分析,選用下列酸中_______,得到的產(chǎn)品純度更高。

A.醋酸 B.濃鹽酸 C.稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含 Na2CO3·xH2O NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2 H2O的質(zhì)量,來確定 Na2CO3··xH2O x的數(shù)值。

(1)實驗步驟:

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,檢查裝置的氣密性。

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶 C 的質(zhì)量和盛裝堿石灰的 U形管 的質(zhì)量。

③打開活塞K1K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘,其目的是_________________________。

④關(guān)閉活塞K1K2,打開 K3,點燃酒精燈,加熱至不再產(chǎn)生氣體。加熱時 NaHCO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

⑤打開活塞 K1,緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和 U形管 D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。

①裝置 E的名稱是_________,E中盛放的試劑也是堿石灰,其作用是_______________________________。

②若樣品質(zhì)量為 29.3 g,反應(yīng)后 C、D 裝置增加的質(zhì)量分別為 9 g4.4 g,則 Na2CO3·xH2Ox___________

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