5．下列關(guān)于12C和13C微粒的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．它們是同種元素B．它們的化學(xué)性質(zhì)不同
C．它們是同位素關(guān)系D．它們是同種原子

分析 具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，據(jù)此解答．

解答 解：元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，12C、13C中子數(shù)分別為6、7，
A．612C、613C核外電子排布相同，中子數(shù)不同，是同種元素，故A正確；
B．同位素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故B錯(cuò)誤；
C．612C、613C中子數(shù)不同碳原子，為碳元素的兩種同位素，故C正確；
D．同位素之間是不同的原子，故D錯(cuò)誤，故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、核素以及同位素性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意化學(xué)“五同”的辨析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加熱NH4Cl晶體時(shí)，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3的生成
B．把氫氧化鈉固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水定容
C．除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后過(guò)濾
D．把裝有二氧化氮和四氧化氮混合氣體的燒瓶浸入到熱水中氣體顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是（　�。�
A．用托盤天平準(zhǔn)確稱量干燥的NaCl固體2.925 g
B．準(zhǔn)確稱量2.9 g NaCl固體溶于500 mL蒸餾水
C．在500 mL 容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸餾水至刻度線
D．正確稱量2.9 g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c（Cl-）偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車成為汽車屆的“新寵”．特斯拉全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰（LiCoO2）電池，其工作原理如圖，A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過(guò)，電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過(guò)，放電時(shí) Li+從左邊流向右邊
B．充電時(shí)，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．放電時(shí)，B為正極，電極反應(yīng)式為：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．廢舊鈷酸鋰（LiCoO2）電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，所發(fā)生的化學(xué)方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．試以食鹽為原料，制備（1）過(guò)氧化鈉；（2）燒堿；（3）純堿．寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．鹵代烴是有機(jī)合成的重要中間體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物可以制備1-溴丁烷．
發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O．還會(huì)有烯、醚等副產(chǎn)物生成．反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到1-溴丁烷，已知相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
1-丁醇-89.53117.25
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
（1）制備1-溴丁烷的裝置應(yīng)選用上圖中的C（填序號(hào)）．反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過(guò)100℃，理由是防止1-溴丁烷因氣化而逸出，影響產(chǎn)率且溫度太高，濃硫酸氧化性增強(qiáng)，可能氧化溴化氫．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸和溴化鈉的作用是二者反應(yīng)生成HBr．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來(lái)，應(yīng)選用的裝置是D（填序號(hào)）；該操作應(yīng)控制的溫度（t）范圍是101.6℃≤t＜117.25℃．
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是c．（填字母）
a．NaI    b．NaOH        c．NaHSO3    d．KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①t min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{t}$mol•L-1•min-1．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64
②已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=-41.2kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4（難溶于水）為催化劑，可以將CO2和CH4直接氧化成乙酸．
①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度等．（答一條即可）
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3 Cu2Al2O4+32 H++2 NO3-=6 Cu2++6 Al3++2 NO↑+16 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
B．2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g）的平衡常數(shù)K1=K2
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
D．若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

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同步練習(xí)冊(cè)答案