3．高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
B．2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g）的平衡常數(shù)K1=K2
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動
D．若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

分析 衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)k=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，恒容時，溫度升高，H2 濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故A錯誤；
B、由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，所以2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g）的平衡常數(shù)K1=K2，故B正確；
C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡正向移動，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，所以恒容、恒溫下充入CO，則K值不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同平衡常數(shù)不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列關(guān)于12C和13C微粒的說法中正確的是（　　）
A．它們是同種元素B．它們的化學(xué)性質(zhì)不同
C．它們是同位素關(guān)系D．它們是同種原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O．C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A與B裝置之間（填寫字母）連接一個盛有飽和NaHCO3溶液 的洗氣裝置，其作用是除去CO2中混合的HCl氣體．
（4）若該校學(xué)生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
B．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
C．CH2F2的電子式：
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)液體，下列操作不正確的是（　�。�
A．直接用酒精燈的外焰加熱蒸發(fā)皿
B．加熱過程中不斷用玻璃棒攪拌
C．加熱到液體全部消失
D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量晶體、少量液體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱烘干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）單質(zhì)A是一種黃色固體，組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期VIA族．用物理方法洗去試管內(nèi)壁的A，應(yīng)選擇的試劑是二硫化碳；化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A利用的是其與熱濃的氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽，但這兩種鹽在強酸性條件下不能大量共存，請寫出化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3S+6NaOH（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．
（2）工業(yè)上獲得B時常使用電解法，請寫出陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式2O2--4e-=O2↑．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G與氧氣在溶液中的反應(yīng)，此催化過程分兩步進行，請寫出Fe3+參與的第一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽，最終產(chǎn)物為酸式鹽．寫出E與該正鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+（NH4）2S=2NH4HS．
（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，最終仍以白色沉淀存在．
（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（7）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中可能有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、I-、Cl-、OH-、SO42-中的若干種，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中最多有4種離子B．若溶液有顏色，則一定沒有OH-、I-
C．若溶液呈堿性，則一定含有Na+D．該溶液不可能溶解單質(zhì)銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，其水溶液中不存在分子
B．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導(dǎo)電能力不同
C．強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
D．強電解質(zhì)在液態(tài)時不一定會導(dǎo)電，但在固態(tài)時一定不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某固體純凈物X受熱分解：X $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$A↑+B↑+2CuO，氣體產(chǎn)物對氫氣的相對密度為15.5，則X的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．31B．62C．222D．142

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