鹵族元素是典型的非金屬元素，包括F、Cl、Br、I等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負(fù)性由小到大的順序是
__________________。
(2)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如IBr，BrI3，BrF5，IF7等。其中鹵素互化物中的化學(xué)鍵類(lèi)型
為_(kāi)_______。
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷BeCl2的構(gòu)型為_(kāi)___________，BF3分子中B-F鍵的鍵角為_(kāi)___________。
(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子雜化方式是否相同？_____________。如果雜化相同，則其雜化方式為_(kāi)__________；如果雜化不同，則CCl4分子的C原子雜化方式為_(kāi)__________，NF3分子中N原子雜化方式為_(kāi)___________。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中Mg 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。
(1)I<Br<Cl<F
(2)共價(jià)鍵（或σ鍵）
(3)直線(xiàn)形；120°
(4)相同；sp3
(5)20%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省期中題 題型：填空題

（1）A、B、D為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)信息回答問(wèn)題：
①第一電離能：A_______ B（填“>”、“＝”、“<”），基態(tài)D原子的電子排布式為_(kāi)______________。
②B和D由共價(jià)鍵形成的某化合物BD在2200℃開(kāi)始分解，BD的晶體類(lèi)型為_(kāi)___________。
（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五規(guī)劃”，中科院山西煤化所關(guān)于煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）,從而實(shí)現(xiàn)液化。    
①某含銅離子的離子結(jié)構(gòu)如圖所示：
在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類(lèi)型有：_________（填字母）。
A.離子鍵  B.極性鍵 C.非極性鍵  D.配位鍵  E.范德華力  F.氫鍵
②煤液化獲得甲醇,再經(jīng)催化得到重要工業(yè)原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸點(diǎn)為65℃，甲醛的沸點(diǎn)為－21℃，兩者均易溶于水。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高是因?yàn)榧状挤肿娱g存在著氫鍵，而甲醛分子間沒(méi)有氫鍵。甲醇和甲醛均溶于水，是因?yàn)樗鼈兙梢院退纬煞肿娱g氫鍵。請(qǐng)你說(shuō)明甲醛分子間沒(méi)有氫鍵的原因是__________________。
（3）甲醇分子中，進(jìn)行sp3雜化的原子有___________，甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇時(shí)，斷裂的π鍵的數(shù)目為_(kāi)__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：填空題

Al和Si、Ge(鍺)和As(砷)在元素周期表金屬和非金屬過(guò)渡位置上，且砷(As)與氮同主族，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)As的價(jià)電子排布式為_(kāi)___。
(2)AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，Al2Cl6中化學(xué)鍵類(lèi)型是____。
(3)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(A1N)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，A1N晶體與金剛石類(lèi)似，每個(gè)Al 原子與____個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)___。在四大晶體類(lèi)型中，A1N屬于____晶體。
(4)Si和C同主族，Si、C和O成鍵情況如下：
在SiO2中，硅原子軌道雜化形式為_(kāi)___，1mol CO2中含有π鍵數(shù)目為_(kāi)___。二氧化碳的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于二氧化硅的原因是____。
(5) SiCl4（液）常用作煙霧劑，原因是Si存在3d軌道，能同H2O(液)配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā) 煙，試用化學(xué)方程式表示其原理_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

(1)共價(jià)鍵的____和____反映了共價(jià)鍵的強(qiáng)弱程度，________和________常被用來(lái)描述分子的空間構(gòu)型。
(2)sp雜化軌道是由一個(gè)____和一個(gè)____組合而成的。每個(gè)sp雜化軌道含有1/2s和1/2p的成分。sp雜化軌道間的夾角為_(kāi)_______，呈________型，如________。
(3)sp3雜化軌道是由一個(gè)____和________組合而成，每個(gè)sp3雜化軌道含1/4s和3/4p的成分，sp3雜化軌道間的夾角為_(kāi)______，呈_______型，如________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇模擬題 題型：填空題

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的字母代表相應(yīng)的元素
試回答下列問(wèn)題：
(1)元素h的二價(jià)陽(yáng)離子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)___________。
(2)在1185 K時(shí)，元素h可形成如圖所示基本結(jié)構(gòu)單元的晶體，則其中h原子的配位數(shù)是____。
(3)e、d、e、f元素的第一電離能(I1)由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________。（用相應(yīng)元素符號(hào)表示）
(4)表中所列的元素之間可以形成多種化合物，其中鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，理由是__________________。鄰甲基苯甲醛分子中碳原 子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。1 mol苯甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。
(5)一種表中元素形成的離子與單質(zhì)d3互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3 （黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．
①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式．
COCl3?6NH3______，COCl3?5NH3______，COCl3?4NH3（綠色和紫色）______．
②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是______．
③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是______．
（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：
①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供______，SCN-提供______，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合．
②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是______．
③若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

雷尼鎳( Raney-Ni)是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳一鋁合金為原料制得。
(1)元素第一電離能：Al________Mg(填“>”、“<”或“=”)。
(2)雷尼鎳催化的一實(shí)例為
化合物b中采取sp3雜化的原子有：___________
(3)一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如下圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是__________（選填序號(hào)）。
a．氯化鈉 b．氯化銫 c．石英 d．金剛石
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成猩紅色配合物沉淀。
①Ni2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為_(kāi)_________
②在配合物中用配位鍵和氫鍵標(biāo)出未畫(huà)出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

1919年，Langmui提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。
(1)CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它們的價(jià)電子總數(shù)都是16，因此它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的_______分子的結(jié)構(gòu)相同，微粒呈_______形，中心原子取_______雜化軌道。
(2)CO32-、NO3-等微粒的總價(jià)電子數(shù)都等于________，呈_______形，中心原子都取_______雜化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇高考真題 題型：填空題

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。
（1）互為等電子體，的電子式可表示為_(kāi)___________；1mol 中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)____________。
（2）將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____________________。
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是________________；分子中處于同一直線(xiàn)上的原子數(shù)目最多為_(kāi)______________。
（4）晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如圖所示），但晶體中含有啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)周?chē)嚯x最近的數(shù)目為_(kāi)_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案