Question

3．下列溶液一定顯中性的是（　　）

• A． 25℃時(shí)，等體積的0.1mol•L^-1 NaOH溶液與0.1mol•L^-1的HX溶液混合
• B． 25℃時(shí)，等體積的pH=2鹽酸與pH=12的MOH溶液混合
• C． t℃時(shí)，等體積0.2mol•L^-1 NaHSO₄的溶液與0.2mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液混合
• D． t℃時(shí)，含NaHSO₃和Na₂SO₃的混合溶液中，存在c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A.25℃時(shí)，等體積的0.1mol•L^-1 NaOH溶液與0.1mol•L^-1的HX溶液中n（NaOH）=n（HX），二者恰好反應(yīng)生成NaX，要根據(jù)NaX的類型確定溶液酸堿性；
B.25℃時(shí)，等體積的pH=2鹽酸與pH=12的MOH溶液混合，如果MOH是強(qiáng)堿，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如果MOH是弱堿，則混合溶液中MOH有剩余；
C．t℃時(shí)，等體積0.2mol•L^-1 NaHSO₄的溶液與0.2mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成BaSO₄、NaOH、H₂O，溶液中溶質(zhì)為NaOH；
D．t℃時(shí)，含NaHSO₃和Na₂SO₃的混合溶液中，存在c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）=c（Na⁺），溶液中還存在電荷守恒c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），據(jù)此判斷c（OH^-）、c（H⁺）相對(duì)大�。�

解答 解：A.25℃時(shí)，等體積的0.1mol•L^-1 NaOH溶液與0.1mol•L^-1的HX溶液中n（NaOH）=n（HX），二者恰好反應(yīng)生成NaX，如果NaX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，如果是強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)，等體積的pH=2鹽酸與pH=12的MOH溶液混合，如果MOH是強(qiáng)堿，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，如果MOH是弱堿，則混合溶液中MOH有剩余，混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．t℃時(shí)，等體積0.2mol•L^-1 NaHSO₄的溶液與0.2mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成BaSO₄、NaOH、H₂O，溶液中溶質(zhì)為NaOH，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．t℃時(shí)，含NaHSO₃和Na₂SO₃的混合溶液中，存在c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）=c（Na⁺），溶液中還存在電荷守恒c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以得c（OH^-）=c（H⁺），則溶液呈中性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究溶液酸堿性，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：溫度未知時(shí)不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性，要根據(jù)溶液中c（OH^-）、c（H⁺）相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．