【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置發(fā)生銅與稀H2SO4的反應(yīng)。該裝置工作時(shí)，下列說法正確的是( )

A. a為直流電源的正極B. 氣體X為O2

C. SO42-向Fe電極附近移動(dòng)D. 該裝置能證明Cu比Fe活潑

【答案】A

【解析】

電解池可以使不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)得以發(fā)生。Cu和硫酸反應(yīng)，Cu作陽(yáng)極，失去電子，電極方程式為Cu－2e－=Cu2＋。Fe作陰極，陰極上，H＋得電子生成H2，電極方程式為2H＋＋2e－=H2↑。

A．該裝置用于實(shí)現(xiàn)Cu和硫酸反應(yīng)，Cu作陽(yáng)極，a是電源的正極，A項(xiàng)正確；

B．陰極為H＋得電子，生成氫氣，X為H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電解池中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，Cu為陽(yáng)極，SO42－向Cu電極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．利用電解池可以將不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)得以發(fā)生，此裝置中Cu發(fā)生反應(yīng)，而Fe沒有反應(yīng)，而事實(shí)上Fe比Cu活潑，不能比較Cu和Fe的活動(dòng)性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物質(zhì)中正確的是①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHS ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥加水

A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A部分：由鋯英砂(ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))制備ZrO2的流程如下：

已知：①ZrO2在強(qiáng)堿性溶液中以ZrO32-形式存在，在強(qiáng)酸性溶液中以ZrO2+形式存在。

②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

Mn+

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時(shí)pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時(shí)pH

3.8

5.6

8.0

(1)操作I所需要的玻璃儀器為___________，操作I除了得到溶液a還可得到_________。

(2)加氨水至溶液a中調(diào)節(jié)pH的的范圍是________________。

(3)操作II會(huì)得到濾液b和濾渣II，濾渣II分離過程如下：

氧化物B的化學(xué)式為__________。若試劑X為鹽酸，缺點(diǎn)是___________。

(4)操作III除得到Zr(OH)4外還得到某種溶液，向該溶液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(5)加入氨水至溶液b發(fā)生的離子方程式為__________________________。

(6)為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是______________。

B部分：鈦精礦是從鈦鐵礦或鈦磁鐵礦中采選出來，主要成分為FeTiO3，是生產(chǎn)用途非常廣泛的鈦白粉的原料。以鈦精礦石為原料制備金屬鈦的流程如下圖所示(某些過濾過程已忽略)。已知強(qiáng)酸性溶液中，+4價(jià)的鈦元素以TiO2+形式存在，金屬鈦不溶于稀非氧化性酸。回答下列問題：

(1)步驟②中加入鐵屑的作用是__________________。

(2)晶體K俗稱綠礬，晶體K的化學(xué)式為____________。

(3)試寫出溶液C加熱制備鈦酸沉淀的化學(xué)方程式__________________________________。

(4)步驟⑥加入過量的活性炭，則發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________，已知TiO2+2Cl2 TiCl4+O2為吸熱反應(yīng)，且該條件下反應(yīng)也能夠發(fā)生，為何制備TiCl4過程中還要加入活性炭，試解釋原因_________________。

(5)氣體F為氬氣，F的作用是_____________________。

(6)溶液H是_________，作用為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下，有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 1 mol S(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ

B. 在相同條件下，SO2(g)比SO3(g)穩(wěn)定

C. S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S(s)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1

D. 一定條件下1 mol SO2(g)和mol O2(g)反應(yīng)，生成1 mol SO3(l)放出熱量大于98.7 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為(　　)

A. 40 g B. 56 g

C. 60 g D. 64 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球不插入液面下的是

A.酯化反應(yīng)B.乙醇制乙烯

C.從煤焦油中得到二甲苯D.石油分鎦收集汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．

（1）原混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比為_______

（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______ molL﹣1

（3）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______ L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（ ）

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象

A

淀粉KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯變化

C

MgCl2溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤(rùn)紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. AB. BC. CD. D

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