【題目】X、YZ、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15XZ可形成XZ2分子;YM形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M

B. 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYZ

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應,共轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. X、YZ、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵

【答案】B

【解析】由題給的條件可知,X、YZ、M、W這五種短周期元素的排列,不是按原子序數(shù)依次遞增排列的YM形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76gL-1,該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76gL-1=17g/mol,則MH元素,YN元素;XY、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,由XY、Z的最外層電子數(shù)之和為15XZ可形成XZ2分子,可推出X、YZ分別為C、NO三種元素;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,推出W的質(zhì)子數(shù)為6+7+8+1=11,所以WNa元素A.所有元素中H原子半徑最小,同周期自左向右原子半徑減小,同主族自上到下原子半徑增大,故原子半徑NaCNOH,即WXYZM,故A錯誤;BX、YZ分別為C、NO三種元素,非金屬性XYZ,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,故B正確;CNaH與水發(fā)生反應:NaH+H2O=NaOH+H2,1molNaH溶于足量水中完全反應共轉(zhuǎn)移1mol電子,故C錯誤;D.由XY、ZM四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì),如為氨基酸,則只含有共價鍵,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】南澳一號沉船中打撈出大量精美瓷器。瓷器的材質(zhì)屬于

A. 金屬材料 B. 無機非金屬材料

C. 合成高分子材料 D. 天然高分子材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于反應2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2,下列說法正確的是

A. Cl2是氧化劑,反應中Cl原子得到電子

B. 1molCl2完全反應時,有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C. NaBr是還原劑,反應中溴離子得到電子

D. 1molNaBr完全反應時,有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一氯甲烷是一種重要的化工原料,常溫下它是無色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。

(1)某小組同學在實驗室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①無水ZnCl2為催化劑,圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________,如果實驗時圓底燒瓶加熱時間過長,最終在瓶底得到一種白色物質(zhì),該物質(zhì)的化學式是____________。

②裝置B的主要作用是____________

③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物用過量的V1 mL c1 mol·L-1 NaOH溶液充分吸收,以甲基橙作指示劑,用c2 mol·L-1鹽酸標準液對吸收液進行返滴定,最終消耗V2 mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為________mol。(已知:2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)

(2)查閱資料可知:AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

化學鍵

C—Cl

C—Br

鍵能(kJ·mol-1)

330

276

化合物

AgCl

AgBr

Ksp

1.8×10-10

5×10-13

①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,還生成硝酸甲酯,請寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式______________。

②CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。

③設計實驗證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr):___________(簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下:

請回答下列問題:

(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應的離子方程式為________________________________。

(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學方程式為_______________________________

(3)驗證濾液B中是否含有Fe3+的方法:_____________________________

(4)寫出濾液E中溶質(zhì)的一種用途_________________________________。

(5)由物質(zhì)G制取鋁的化學方程式為__________________________。

(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應,制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole-,有1.5mol化合物X生成,此反應的化學方程式________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲池的總反應式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,下列說法正確的是(  )
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池中正極的電極反應式是O2+4e+4H+=2H2O
C.反應過程中,乙池的pH逐漸減小
D.甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制500 mL 0.0500 mol·L-1Na2CO3溶液,不需要的儀器有

A.500 mL容量瓶B.溫度計

C.燒杯D.玻璃棒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,以CO2為原料可合成多種有機物。

(1)CO2可用于生產(chǎn)甲醇,已知:2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定條件下,按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2,測得不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①X1_______X2(填“>”或“<”,后同),Q_______0。

②圖中A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為______。

③TK時,在該容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

物質(zhì)的量(mol) 時間(min)

0

5

10

15

20

H2(g)

6.00

5.40

5.10

5.80

5.80

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

1.60

1.60

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

0.20

0.20

已知在10min時只改變了一個反應條件,用改變的條件可能是______。

④下列情況下能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____。

a.氣體密度不變 b.混合氣休的平均摩爾質(zhì)量不變 c.消耗速率:2v(H2O)=v(CO2)

(3)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ [常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。

② 欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液體積積的變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑,其合成路線如圖所示。

(1)已知AlCl3的熔點為190℃,沸點為178℃,在潮濕的空氣中易水解。某實驗小組利用下圖中裝置制備無水AlCl3

①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式:______________________________。

②按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→____→b→c→______________。(填接口字母)。

③裝置F中應盛裝的試劑是________,裝置D的作用是____________________。

(2)AlCl3與NaH反應時,需先將AlCl3溶于有機溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應中NaH的轉(zhuǎn)化率較低,其原因可能是______________________________________。

(3)通過測定鋁氫化鈉與水反應生成氫氣的體積來測定鋁氫化鈉樣品的純度。

①鋁氫化鈉與水反應的化學方程式為___________________________________。

②設計如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡約性、準確性考慮,最恰當?shù)难b置是_____(填編號)。

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