已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，達到平衡時放出熱量為Q1 kJ，在同樣條件下，向該容器中通入2 mol SO3，達到平衡時，吸收熱量為Q2 kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為________________________________________________________________________。


答案　Q1＋Q2＝196.64 kJ


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是(　　)

A．原子含有未成對電子最多的第2周期元素

B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素

C．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素

D．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是 (　　)

A.除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均為18種元素

C.副族元素沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)

A．反應(yīng)過程可表示為—→ —→

(反應(yīng)物)        (過渡態(tài))         (生成物)

B．E1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


判斷下列熱化學方程式書寫是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(注：焓變數(shù)據(jù)均正確)

(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ(　　)

(2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ·mol－1(　　)

(3)C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝－110.5 kJ·mol－1(　　)

(4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283 kJ·mol－1(　　)

(5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(　　)

(6)500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列說法不正確的是(　　)

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C．右圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g，則此鉛氧化物的化學式是(　　)

A．PbO  B．Pb2O3  C．Pb3O4  D．PbO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案