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判斷下列熱化學方程式書寫是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(注：焓變數(shù)據(jù)均正確)

(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ(　　)

(2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ·mol－1(　　)

(3)C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝－110.5 kJ·mol－1(　　)

(4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283 kJ·mol－1(　　)

(5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(　　)

(6)500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(　　)


答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是(　　)

A．原子半徑比陰離子半徑小

B．原子半徑比陰離子半徑大

C．原子半徑比陽離子半徑小

D．帶正電荷多的陽離子比帶正電荷少的陽離子半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)下列________(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h�、赽、g、k　③c、h、l�、躣、e、f

(2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結構的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：

鋰

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個電子

9 550

11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：__________________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素，則該元素屬于________區(qū)。用元素符號表示X和j所能形成的化合物的化學式是__________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，達到平衡時放出熱量為Q1 kJ，在同樣條件下，向該容器中通入2 mol SO3，達到平衡時，吸收熱量為Q2 kJ，則Q1和Q2的關系為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH反應為例，填寫下表。(填“偏小”或“偏大”)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25 ℃、101 kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為(　　)

A．－488.3 kJ·mol－1  B．488.3 kJ·mol－1

C．－191 kJ·mol－1  D．191 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，發(fā)生反應：①M(s)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

②2R(g)＋N(g)2T(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。Q1、Q2、Q3均為正值。下列說法正確的是(　　)

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N (g)的能量總和

B．將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應，放出熱量Q2 kJ

C．當1 mol M(s)完全轉化為T(g)時(假定無熱量損失)，放出熱量(Q1＋) kJ

D．M(g)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，則Q3＜Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：


晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等。以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

請回答下列問題(各元素用相應的元素符號表示)：

(1)在上述生產過程中，屬于置換反應的有________(填反應代號)。

(2)寫出反應③的化學方程式_________________________________________。

(3)化合物W的用途很廣，通�？捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623 K反應，生成化合物W，其化學方程式是____________________________________。

(4)A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是__________(填化學式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是______________(填化學式)。

(5)工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為________________________。

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