6．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　　）
A．把一段打磨過鎂帶放入冷水中B．把鋁條放入NaOH溶液中
C．把綠豆大的鈉投入到KCl溶液中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

分析 A．鎂和冷水不反應(yīng)；
B．鋁和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣；
C．鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣；
D．溴具有強氧化性，能和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)，碘遇淀粉試液變藍色．

解答 解：A．鎂和冷水不反應(yīng)，和沸水反應(yīng)生成氫氣，所以把一段打磨過鎂帶放入冷水中沒有明顯現(xiàn)象，故A選；
B．鋁和強堿NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以觀察到有氣泡產(chǎn)生，故B不選；
C．鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，所以觀察到有氣體產(chǎn)生、鈉浮在水面上且四處游動、劇烈燃燒，故C不選；
D．溴具有強氧化性，能和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，所以溶液由無色變?yōu)樗{色，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象，側(cè)重考查元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鎂和沸水反應(yīng)，但和冷水不反應(yīng)，易錯選項是A，注意鋁性質(zhì)的兩性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aB．原子半徑：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）
C．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞CD．離子半徑：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO
③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)．
A．①④B．②③④C．①③④D．①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，有極性共價鍵的是（　�。�
A．單質(zhì)碘B．溴化鉀C．水D．氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于金屬鈉性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．鈉是密度小、硬度大、熔點高的銀白色金屬
B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2O
C．將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出
D．將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，說明金屬鈉熔點低，且反應(yīng)放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量．據(jù)此試判斷下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨比金剛石穩(wěn)定
C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低D．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．有下列四組物質(zhì)，每組中都有一種與其它物質(zhì)所屬類別不同，請在題后的橫線上寫出這種物質(zhì)的化學(xué)式和所屬的類別：
（1）稀鹽酸、牛奶、加碘鹽、蒸餾水H2O、純凈物
（2）氯化鉀、硫酸銅、硫酸、硝酸銀H2SO4、酸
（3）純堿、燒堿、碳酸鈣、硫酸亞鐵NaOH、堿
（4）氧化鈣、二氧化硫、氧化鎂、氧化銅SO2、非金屬氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點燃完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變，若氣體體積均在120℃和相同的壓強下測定的，這種氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．以電石渣（主要成分是Ca（OH）2，含SiO2以及其它少量雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)合生產(chǎn)碳酸鈣的流程如圖1，回答下列問題：

（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+SiO2 =CaSiO3+H2O
（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O
（3）該流程中加入活性炭的作用是吸附氯氣，防止在后續(xù)實驗中氯氣逸出污染環(huán)境
（4）碳化過程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO2．
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學(xué)習(xí)小組選取如圖2所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為正確的順序為a→g、h→e、d→i．其中與i相連漏斗的作用是防止倒吸．
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣如圖3，最適合完成該實驗的簡易裝置是A（填編號）

（5）副產(chǎn)品A的化學(xué)式為NH4Cl．

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