Question

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：

PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) △H=+Qkj.mol-1 維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)=0.1 mol·L-1.s-1

B．達(dá)到平衡時(shí)放出0.6Q kJ熱量

C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小

D．其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl5(g)，則達(dá)新平衡時(shí)，c(PCl5)>0.4mol·L-1

 

Answer 1

AD

【解析】

試題分析：A項(xiàng)恒溫、恒容的密閉容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，氣體的物質(zhì)的量增大（1.6-1）mol=0.6mol，設(shè)生成PCl3的物質(zhì)的量為x，

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） 氣體增加的物質(zhì)的量

1mol                1mol

            x                 0.6mol

解得x=0.6mol，V（PCl3）＝＝0.1mol/（L．s），正確；

B項(xiàng)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)不是放熱反應(yīng)，當(dāng)氣體增加1mol時(shí)吸收的熱量是QKJ，則氣體增加0.6mol時(shí)吸收的熱量是0.6QKJ，錯誤；C項(xiàng)溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯誤；D項(xiàng)平衡體系中再加入1mol的PCl5，重新到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為開始加入2mol的PCl5，體積增大為原來的2倍，達(dá)平衡（該平衡與原平衡等效）后再將體積壓縮到原來大小，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡濃度大于原來的兩倍，即c(PCl5)>0.4mol·L-1，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。