Question

T℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol

測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)

B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

C．T℃時(shí)，上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成，同時(shí)放出98.0kJ的熱量

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A項(xiàng)0～10min內(nèi)H2的物質(zhì)的量從6mol減小為3mol，則v（H2）＝0.3mol/（L?min），正確；B項(xiàng)平衡時(shí)c（H2）=3mol/L，c（CO2）=1mol/L，c（CH3OH）=1mol/L，c（H2O）=1mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率均為50%，正確；C項(xiàng)由圖可知，平衡時(shí)生成1molCH3OH，放出熱量為49kJ，64gCH3OH的物質(zhì)的量為＝2mol，故放出98.0kJ的熱量，正確；D項(xiàng)因△H＜0（放熱反應(yīng)），升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率減小，而平衡后再充入CO2氣體，平衡正向移動(dòng)，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤。綜上分析選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。