【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-,它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,工業(yè)上對(duì)廢水處理的工藝流程如下
(1)CrO4中 Cr 的化合價(jià) ;Cr3+的核外電子排布式為 。
(2)寫出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ;若常溫下,減小平衡體系的 pH 至 pH=2,則溶液趨向于顯 色。
(3)第②步中,還原 0.01mol Cr2O72-離子,需要 mol 的 FeSO4·7H2O
(4)已知 Cr(OH)3 在溶液中存在以下平衡:H++CrO2-+H2O Cr(OH)3 Cr3++3OH-下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
a.加 HCl 則平衡均向右移動(dòng),則生成 Cr3+鹽
b.按照物質(zhì)分類 Cr(OH)3 是兩性氫氧化物,屬于弱電解質(zhì)
c.Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀消失
d.Cr(OH)3 飽和溶液中一定有 c(H )=c(OH )
【答案】(1)+6,1s22s22p63s23p63d4;
(2)2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-+2H2O,橙色;
(3)0.06mol;(4)abc。
【解析】
試題分析:(1)氧顯-2價(jià),整體顯-2價(jià),因此Cr的化合價(jià)為+6價(jià),Cr位于第四周期VIB族元素,Cr3+的排布式為:1s22s22p63s23p63d4;(2)根據(jù)①,離子反應(yīng)方程式為:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-+2H2O,Cr2O72-顯橙色,減小pH,增大c(H+)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Cr2O72-濃度增大,即溶液顯橙色;(3)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,有n(FeSO4·7H2O)×1=0.01×2×3,解得n(FeSO4·7H2O)=0.06mol;(4)a、加入HCl,c(H+)增大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,生成Cr3+,故正確;b、根據(jù)電離方程式,既有酸式電離,又有堿式電離,說(shuō)明Cr(OH)3表現(xiàn)兩性,故正確;c、根據(jù)電離平衡,加入OH-先產(chǎn)生Cr(OH)3,后沉淀消失,故正確;d、溶液顯堿性,c(H+)<c(OH-),故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,T、R 為兩種常見(jiàn)的用途廣泛的金屬單質(zhì),D具有磁性的黑色晶體,C是無(wú)色無(wú)味的氣體,M為紅褐色固體;卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題
(1)寫出D的化學(xué)式: ____________
(2)寫出A的電子式: _____________
(3)H在潮濕空氣中變?yōu)镸的現(xiàn)象是:______________化學(xué)方程式為: ________________
(4)B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式為: __________________________
(5)向沸水中加入W飽和溶液,可制得一種紅褐色透明液體,區(qū)別該液體和溶液W的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 ____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物,其相對(duì)分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。
②
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)B的分子式為__________;有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱是__________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________;檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的試劑是__________。
(3)條件I為__________;D→F的反應(yīng)類型為__________。
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
F→E___________________________,
F→G___________________________。
(5)N的同系物X比N相對(duì)分子質(zhì)量大14,符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))
①含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③遇FeCl3溶液顯紫色
寫出其中核磁共振氫譜有五組峰,且吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖:
下列有關(guān)A的性質(zhì)敘述中,正確的是
A. A 與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí),兩者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3
B. 1molA最多能與5mol氫氣發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
C. 1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng),生成CO2的物質(zhì)的量為2mol
D. A既能與羧基反應(yīng),又能與醇反應(yīng),還能發(fā)生水解反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定氨水的濃度,最適宜選擇的指示劑是
A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 以上試劑均可
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)題目要求回答以下問(wèn)題:
(1)CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量是________; 0.1mol CH4含有的氫原子數(shù)為____; 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度是________。
(2)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是_______。(填序號(hào))
寫出Ba(OH)2的電離方程式_________________________,
寫出④與⑥反應(yīng)的離子方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中,金屬完全溶解后,再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過(guò)量,所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示。
(1)0~50mL段內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(2)300~350mL段內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)試計(jì)算該鹽酸的濃度___。(寫出必要的計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于用CCl4萃取碘水的說(shuō)法中不正確的是( )
A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B.萃取后水層顏色變淺
C.萃取后CCl4溶液層為紫色
D.萃取后水層顏色變紅且在下層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究,做了如下的實(shí)驗(yàn):以銅為電極,按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:接通電源30 s內(nèi),陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁,之后變成橙黃色渾濁,此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后,試管底部聚集大量紅色沉淀,溶液仍為無(wú)色。
查閱資料:
物質(zhì) | 氯化銅 | 氧化亞銅 | 氫氧化亞銅(不穩(wěn)定) | 氯化亞銅 |
顏色 | 固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色 | 紅色 | 橙黃色 | 白色 |
※ 相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性 B. 陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O + 2e- == H2↑+ 2OH-
C. 電解過(guò)程中氯離子移向陽(yáng)極 D. 試管底部紅色的固體具有還原性
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