【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中,金屬完全溶解后,再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過量,所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示。

(1)0~50mL段內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)300~350mL段內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)試計算該鹽酸的濃度___。(寫出必要的計算過程)

【答案】 H++OH=H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 當(dāng)V(NaOH)=300mL 時,溶液中溶質(zhì)僅為NaCl,依據(jù)電荷守恒:

n(HCl)= n(NaOH)=0.3L×2mol L-1=0.6mol

c(HCl)= 0.6mol÷0.2L=3mol L-1(2分)

【解析】試題分析將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中,金屬完全溶解后,溶質(zhì)為氯化鋁、氯化鎂及可能剩余的鹽酸,再逐滴加入2mol L-1NaOH溶液至過量依次發(fā)生的反應(yīng)是H++OH=H2O、、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;

解析根據(jù)以上分析,(1)0~50mL段內(nèi)沒有生成沉淀,所以0~50mL段內(nèi)是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng),離子方程式為H++OH=H2O。

(2)300~350mL段內(nèi)沉淀量減小,應(yīng)該是氫氧化鋁溶于了氫氧化鈉中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。

(3) 用元素守恒法 沉淀最多時,溶液中只有氯化鈉(鎂,鋁全部形成沉淀) 氯化鈉中氯來自鹽酸,鈉來自氫氧化鈉,且兩者的物質(zhì)的量之比為1:1,n(HCl)=n(NaOH)=0.3L×2mol L-1=0.6mol

c(HCl)= 0.6mol÷0.2L=3mol L-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料。X可按下列路線合成Y。

已知:

(1)X的官能團(tuán)名稱為__________________

(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(3)D+G→Y的有機(jī)反應(yīng)類型為__________________。

(4)下列物質(zhì)不能與D反應(yīng)的是_________(選填序號)。

a.金屬鈉 b.氫溴酸 c.碳酸鈉溶液 d.乙酸

(5)寫出下列反應(yīng)方程式:

X→G的第①步反應(yīng)______________________。

E→F______________________。

(6)G有多種同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ii.能發(fā)生水解反應(yīng) iii.苯環(huán)上只有一個取代基

(7)G的一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡式為,寫出以為有機(jī)原料,制取H的合成路線(可任選無機(jī)原料)。

______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng) N2+3H22NH3,下列情況一定能說明反應(yīng) 已達(dá)到平衡的是

容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化

單位時間內(nèi),有 3molH2 反應(yīng),同時有 2molNH3 生成

氣體的密度不隨時間而變化

單位時間內(nèi),有 1molN2 生成,同時有 2molNH3 生成

N2 H2、NH3 表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為 132

氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化

A①④⑥ B①②③ C ②③⑤ D①②⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- CrO42-,它們會對生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,工業(yè)上對廢水處理的工藝流程如下

1CrO4 Cr 的化合價 ;Cr3+的核外電子排布式為 。

2)寫出第步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ;若常溫下,減小平衡體系的 pH pH=2,則溶液趨向于顯

(3)第步中,還原 0.01mol Cr2O72-離子,需要 mol FeSO4·7H2O

4)已知 CrOH3 在溶液中存在以下平衡:H++CrO2-+H2O CrOH3 Cr3++3OH-下列有關(guān)說法中正確的是

a.加 HCl 則平衡均向右移動,則生成 Cr3+

b.按照物質(zhì)分類 CrOH3 是兩性氫氧化物,屬于弱電解質(zhì)

cCr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀消失

dCrOH3 飽和溶液中一定有 c(H )=c(OH )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烷,0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng),則該烴可能為

A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體的有機(jī)化合物共有

A. 4 B. 6 C. 8 D. 10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中需要配制2molL1 NaOH的溶液450mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是(
A.500mL,40g
B.500mL,36g
C.450mL,36g
D.450mL,40g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. HClO、HNO3、KMnO4都是常見的氧化劑

B. SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

C. 雨后彩虹、血液透析、鹵水點豆腐都屬于化學(xué)變化

D. SO3、Na2O、甲苯都屬于電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )。

A.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

B.氫氣在氧氣中燃燒

C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D.氫氧化鉀和硫酸中和

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