分析 (1)5.00mL高錳酸鉀溶液體積精確度為0.01ml,高錳酸鉀溶液具有強氧化性,可以腐蝕橡膠管,需要選擇酸式滴定管;
(2)高錳酸鉀溶液為紫紅色溶液,滴入最后一滴紫紅色褪去且半分鐘不變化;
(3)先計算出總的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,然后利用滴定數(shù)據(jù)計算出草酸消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,再計算出甲醛消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量,最后計算出1m3空氣中含有的甲醛的質(zhì)量;
(4)a.滴定終點俯視讀數(shù)讀取滴定管中溶液體積偏小,則和甲醛反應(yīng)的高錳酸鉀增大;
b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡,讀取標準溶液體積增大,計算得到和甲醛反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量減;
c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水對滴定結(jié)果無影響;
d.裝草酸的滴定管未潤洗,濃度變稀,消耗草酸溶液體積增大,則測定和甲醛反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量減;
(5)①草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性.常溫下,如果向10 mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1NaOH溶液10ml,反應(yīng)生成NaHC2O4溶液,結(jié)合溶液中電荷守恒和物料守恒計算得到質(zhì)子守恒;
②當加入的NaOH溶液體積為20mL得到溶液為Na2C2O4溶液,草酸根離子分步水解溶液顯堿性.
解答 解:(1)5.00mL高錳酸鉀溶液體積精確度為0.01ml,高錳酸鉀溶液且具有強氧化性,可以腐蝕橡膠管,應(yīng)用酸式滴定管量取,
故答案為:酸式滴定管;
(2)高錳酸鉀溶液為紫紅色溶液,滴入最后一滴紫紅色褪去且半分鐘不變化,此實驗不用指示劑可以指示到終點,故選d,
故答案為:d;
(3)5.00mL 1.00×10-3mol/L的高錳酸鉀溶液中含有的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.005L×1.00×10-3mol/L=5×10-6mol,
氧化甲醛后剩余的高錳酸鉀消耗的草酸物質(zhì)的量為:1.00×10-3mol/L×0.01238L=1.238×10-5mol,
根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O,草酸消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:$\frac{2}{5}$×1.238×10-5mol=4.952×10-6mol,
氧化甲醛的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:5×10-6mol-4.952×10-6mol=4.8×10-8mol,
根據(jù)反應(yīng)4MnO4-+5HCHO+12H+→4Mn2++5CO2↑+11H2O,100mL空氣中含有的甲醛物質(zhì)的量為:$\frac{5}{4}$×4.8×10-8mol=6×10-8mol,
1m3空氣中含有的甲醛物質(zhì)的量為:6×10-8mol×$\frac{1{0}^{6}ml}{100ml}$=6×10-4mol,甲醛的質(zhì)量為:6×10-4mol×30g/mol=0.018g=18g,該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度18mg•m-3,
故答案為:18;
(4)a.滴定終點俯視讀數(shù)讀取滴定管中溶液體積偏小,則和甲醛反應(yīng)的高錳酸鉀增大,測定結(jié)果會偏高,故a正確;
b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡,讀取標準溶液體積增大,計算得到和甲醛反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量減小,測定結(jié)果會偏低,故b錯誤;
c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水對滴定結(jié)果無影響,故c錯誤;
d.裝草酸的滴定管未潤洗,濃度變稀,消耗草酸溶液體積增大,則測定和甲醛反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量減小,測定結(jié)果會偏低,故d錯誤;
故答案為:a;
(5)①當加入的NaOH溶液體積為10mL,反應(yīng)生成NaHC2O4溶液,溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),物料守恒;c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-),
故答案為:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-);
②當加入的NaOH溶液體積為20mL得到溶液為Na2C2O4溶液,草酸根離子分步水解溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+).
點評 本題以空氣中甲醛含量測定為載體,考查儀器的選擇、對操作的理解分析與評價、對裝置的評價、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用、化學計算等,需要學生具備扎實的基礎(chǔ)與運用知識分析、解決問題的能力,側(cè)重對學生能力的考查,兼顧基礎(chǔ)知識,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋅與鎂 | B. | 鐵與鋅 | C. | 鋁與鐵 | D. | 鎂與鐵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
B. | 500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2+3H2(g)$?_{500℃,30MPa}^{催化劑}$ 2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
C. | 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
D. | 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+285.8 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 銅鋅原電池中銅是正極 | B. | 用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極 | ||
C. | 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極 | D. | 電解水制H2、O2時銅做陽極 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | AlCl3 | B. | HCl | C. | NaCl | D. | HAc |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 水的摩爾質(zhì)量是18 g | |
B. | 0.012 Kg 12C中約含有6.02×1023個碳原子 | |
C. | 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 | |
D. | 1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該合金中鋁的物質(zhì)的量為 0.2mol | B. | 該合金中鎂的物質(zhì)的量為 2.4g | ||
C. | 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 4mol/L | D. | 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 少量SO2通入過量氨水中:NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+ | |
B. | H2S通入氯水中:S2-+Cl2→S↓+2Cl- | |
C. | 二氧化氮溶于水:3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO | |
D. | 少量NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 取樣,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 | |
B. | 取樣,先加鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 | |
C. | 取樣,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失 | |
D. | 取樣,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 |
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